Quimica

Nombre | Año | Descubrimiento |
Isaac Newton | En 1704 | Utilizó estimaciones de la distancia del sol a la tierra y el tiempo que necesitaba la luz para recorrer esa distancia, para calcular lavelocidad de la luz. |
Danes Ole Romer | A finales del siglo XVII | Midió las órbitas de varias lunas de Júpiter. |
A.A Michelson | En 1927 | Realizó un famoso experimento para determinar lavelocidad de la luz. |
Max Planck | En 1918, se le otorgó el premio Nobel de Física por su trabajo sobre la Teoría Cuántica. | Asumió que los átomos solo podían emitir o absorber energía en paquetesdiscretos de ciertos tamaños mínimos. |
Albert Einstein | En 1921, ganó el premio Nobel de Física por explicar el efecto fotoeléctrico. | Asumió que la energía radiante que incidía sobre la superficiemetálica no se comportaba como una onda sino como un flujo de paquetes diminutos de energía. |
Niels Bohr | 1913, ofreció una explicación teórica sobre los espectros de líneas. | Un espectro quecontiene radiaciones de sólo longitudes de ondas específicas se conoce como espectro de líneas. |
Johann Balmer | 1885 | Mostró que las longitudes de ondas de las cuatro líneas visibles de hidrógeno seajustaban a una fórmula que relacionaba longitudes de ondas del espectro de líneas visibles con enteros. |
Rutherford | Descubrimiento sobre la naturaleza nuclear del átomo | Sugiere que el átomo pudeconsiderarse como un sistema solar microscópico en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo. |
Werner Heisenberg | Famoso principio de incertidumbre. | Es inherentemente imposible conocerde manera simultánea tanto el momento exacto del electrón como su posición exacta en el espacio. |
Louis de Broglie | | Propuso que la materia, al igual que los electrones debe exhibir propiedadesondulatorias. |
Erwin Schrodinger | Ecuación de onda schrodinger. | Incorpora tanto el comportamiento ondulatorio como el de partícula del electrón. |
George Uhlenbeck y Samuel Goudsnit |...