Quimica
Páginas: 4 (903 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2011
QUÍMICA INORGÁNICA A
Profesora: Dra. María Rosa Prat
Espontaneidad. Significado de cambio espontáneo
Proceso espontáneo
• Un proceso que tiene lugar en un sistema que se deja que evolucionepor sí mismo.
• Un proceso no espontáneo no se produce a menos que se aplique de forma continua alguna acción externa.
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) H2O(s) → H2O(l)
– Una vez comienza, no esnecesaria ninguna acción desde fuera del sistema para hacer que el proceso continúe.
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QUÍMICA INORGÁNICA A
Profesora: Dra.María Rosa Prat
Proceso espontáneo
• La energía potencial disminuye. • Para los sistemas químicos, la energía interna U es equivalente a la energía potencial. • Berthelot y Thomsen, década de 1870:– El cambio espontáneo se produce en la dirección en la que disminuye la entalpía de un sistema. – Esto suele ser cierto, pero existen muchas excepciones.
El concepto de entropía
(a) Un gasideal confinado en un balón se expande frente al vacío (b) La energía interna de un gas ideal depende únicamente de la temperatura, como t=constante ∆U= 0 y ∆H=0
La tendencia del sistema es que laenergía se disperse en un mayor número de niveles de energía
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QUÍMICA INORGÁNICA A
Profesora: Dra. María Rosa Prat
Elconcepto de entropía
Entropía (S) Cuanto mayor es el número de configuraciones de las partículas microscópicas (átomos, iones, moléculas) entre los niveles de energía en un estado particular de unsistema, mayor es la entropía de este sistema. ΔS > 0 espontáneo
La ecuación de Boltzmann para la entropía
S = k lnW
• Estados, S.
– Los niveles de energía microscópicos disponibles en un sistema. –Las formas particulares de distribuirse un cierto número de partículas entre los estados. Número de microestados = W.
• Microestados, W.
• Constante de Boltzmann, k.
– Constante de los...
Profesora: Dra. María Rosa Prat
Espontaneidad. Significado de cambio espontáneo
Proceso espontáneo
• Un proceso que tiene lugar en un sistema que se deja que evolucionepor sí mismo.
• Un proceso no espontáneo no se produce a menos que se aplique de forma continua alguna acción externa.
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) H2O(s) → H2O(l)
– Una vez comienza, no esnecesaria ninguna acción desde fuera del sistema para hacer que el proceso continúe.
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QUÍMICA INORGÁNICA A
Profesora: Dra.María Rosa Prat
Proceso espontáneo
• La energía potencial disminuye. • Para los sistemas químicos, la energía interna U es equivalente a la energía potencial. • Berthelot y Thomsen, década de 1870:– El cambio espontáneo se produce en la dirección en la que disminuye la entalpía de un sistema. – Esto suele ser cierto, pero existen muchas excepciones.
El concepto de entropía
(a) Un gasideal confinado en un balón se expande frente al vacío (b) La energía interna de un gas ideal depende únicamente de la temperatura, como t=constante ∆U= 0 y ∆H=0
La tendencia del sistema es que laenergía se disperse en un mayor número de niveles de energía
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QUÍMICA INORGÁNICA A
Profesora: Dra. María Rosa Prat
Elconcepto de entropía
Entropía (S) Cuanto mayor es el número de configuraciones de las partículas microscópicas (átomos, iones, moléculas) entre los niveles de energía en un estado particular de unsistema, mayor es la entropía de este sistema. ΔS > 0 espontáneo
La ecuación de Boltzmann para la entropía
S = k lnW
• Estados, S.
– Los niveles de energía microscópicos disponibles en un sistema. –Las formas particulares de distribuirse un cierto número de partículas entre los estados. Número de microestados = W.
• Microestados, W.
• Constante de Boltzmann, k.
– Constante de los...
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