Quimica

BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS

METODOS DE BALANCE 1. Método por tanteo (al ojo) 2. Método de coeficientes indeterminados o algebraico 3. Método Redox 4. Método del Ion Electrón
METODO REDOX¿Qué es la Reducción? Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el numero de oxidación. Se le llama agente Oxidante. S0 + 2e- ------ S –2
Regla Practica Perder e-Oxidación (Agent Reductor)

Reacciones Redox: Son aquellas reacciones donde se producen ganancia y perdida de electrones o una variación en el numero de oxidación de los átomos. Reglas: - El grado deoxidación del átomo de los elementos combinados es H = +1, O = -2, metales monovalentes = +1, metales divalentes = +2 - El grado de oxidación del átomo de elementos libres es “cero” independiente de laformula molecular Ejm. Na Ag H2 O2 = 0 - La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o formula neutra es igual a cero y en un ion es igual a su carga. ¿Qué es laOxidación?
Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones o un aumento en el numero de oxidación. Se le llama agente Reductor.

Gana e- Reducción (Agent Oxidante) Método del Ion Electrón
Enmedio ácido: En este medio hay iones del compuesto, iones hidrogeniones y moléculas de agua. Por cada exceso de oxigeno se coloca aguas al otro miembro y en el mismo miembro el doble enhidrogeniones.

NOTA : El exceso de hidrógenos se iguala con el mismo # de hidrógenos al otro miembro. En medio básico: En este medio hay iones del compuesto, iones oxidrilo y moleculas de agua. Por cada excesode oxigeno se coloca aguas en el mismo miembro y el doble en oxidrilos en el otro miembro. NOTA: El exceso de hidrógenos se agregan oxidrilos el mismo miembro y se igualan con aguas al otro miembro.Fe0 --------- Fe+2 +2e-

PROBLEMAS DE BALANCE DE REACCIONES QUIMICAS
BALANCE POR REDOX

21. MnO4 –1 + SnO2 –2 ------ MnO2 + SnO3 –2 22. N2O4 + Br –1 ----- NO2 - +BrO3 –1 23. MnO4 - NO2 - --...