Quimica

1. Dibujar y describir:

2. Modelo de Dalton

2.- Los átomos esferas de diferentes tamaños

-Ayudo a: Obtener primeras fórmulas Químicas.

-Establecer ecuaciones de reacción Química

-Con lo anterior se hicieron Cálculos estequiométricos.

3. Modelo de Thomson

3.- “Pastel de pasas”

-Todo el pan tiene carga positiva

-Los electrones son las pasas

-No hay núcleo, nohay protones, ni neutrones

4. Modelo de Rutherford

4.- Tiene orbitas erráticas

-Hay nucleó

-No hay neutrones

5. Modelo de Bohr

5.- Hay núcleo, protones, electrones, neutrones

- Solo sirvió para el átomo de Hidrógeno

6. Modelo atómico Moderno

6.- Modelo matemático estadístico

7. Descripción de la tabla periódica larga

7.- La tabla periódica:

Tiene7 Periodos

Se clasifica en: Metales, no metales y metaloides

Se clasifica también en: Gas, liquido, solido y sintético

Están ordenados por el número atómicos

Están ordenados por su masa atómica

Los metales pesados son familia B

Tiene serie de lantinidos y actinidos

Tiene niveles electrónicos

Tiene distribución de electrones en las Orbitas

Tiene 18 no metales

8.Descripción de la tabla cuántica

8.- La tabla cuántica:

Tiene 8 periodos

Tiene número de Cuántica

Parámetro cuántico espacio-energético

Parámetro cuántico por forma

Parámetro cuántico por orientación o magnético

Parámetro cuántico por SPIN

Esta organizado por el número atómico

Tiene 4 orbitales

Tiene subniveles de energía

9. Explicación de los 4 númeroscuánticos

9.-

10. Explicar y describir los 4 orbitales

11. Dibujar los reempes de cada orbital

11.- Orbital S

[pic]

Orbital P

[pic]

Orbital “d”

Orbital “f”

[pic]

12. Explicar paso a paso la obtención de la configuración electrónica completa del Aluminio utilizando la tabla cuántica.

13. Explicar paso a paso la configuración electrónica Abreviada del aluminio.13.- Se sitúa la casilla del elemento Aluminio

Con el número atómico del elemento, caminamos en número atómico decreciente hasta llegar a un gas noble.

-Así nos resulta el Kernel que debemos utilizar.

- Con el gas noble del Kernel resultante, nos situamos en la tabla cuántica, caminamos en número atómico creciente, hasta llegar a la casilla del elemento en cuestión. Llenamos todos losorbitales y numero de electrones encontrado en el paso 1.

14. Con la configuración Abreviada del Aluminio justificar valencias

Describir y dar 3 ejemplos de formulas y nombres de:

15. Ácidos oxácidos

16. Ácidos hidrácidos

17. Hidróxidos

18. Oxi sales

19. Hidra sales

Con los siguientes pares de anión y catión explicar la obtención de formula y nombre

20.Dicromato y Aluminio

21. Sulfato y Amonio

22. Perclorato y Fierro3

23. Silicato y Mercurio2

24. Hidróxido y Cromo6

25. Con los 5 Compuestos obtenidos anteriormente evaluar los enlaces interatómicos dibujando formula desarrollada

Definir y describir cada uno de los enlaces Químicos

26. Iónico

26.- El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerzade atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

27. Covalente polar
27.- El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónicasimétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
28. Covalente puro

28.- Es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad. En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo...