Quimica

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferencias importantes respecto a las del disolvente puro. Por ejemplo, el agua pura congela a 0ºC, pero las soluciones acuosas se congelan a temperaturas más bajas, sin importar cual es el soluto, lo único que influye es la cantidad que se encuentra presente en la solución. Esta disminución del punto de congelaciónes un ejemplo de propiedades coligativas.
Propiedades coligativas son propiedades físicas de una solución que depende de la cantidad (concentración) de partículas de soluto presentes, sin importar la naturaleza del soluto.
Las propiedades coligativas son:
1. Disminución de la presión de vapor
2. Elevación del punto de ebullición
3. Disminución del punto de congelación
4. Presión osmóticaAl examinar cada una, fijémonos en cómo la concentración del soluto afecta la propiedad en comparación con el disolvente puro.
IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:

�� Separar los componentes de una solución por un método llamadodestilación fraccionada.
�� Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
�� Determinar masas molares de solutos desconocidos.
�� Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
�� Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
�� Formular solucionesde nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.

En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos.
SOLUCIONES: Es importante tener en mente que se está hablando de soluciones relativamente diluídas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 Molar, en donde teóricamente las fuerzasde atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.
SOLUTOS: Los solutos se presentarán como:
Electrolitos: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.
No Electrolito: no disocian en solución. A su vez el soluto no electrolito puede ser volátil o no volátil.

Para mayor entendimiento de este tema describiremos las propiedades coligativas de solutos No Electrolitos yluego al final de este tema serán considerados los solutos Electrolito.
I. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES CON SOLUTOS NO ELECTROLITOS
1. Disminución de la presión de vapor
Un líquido en un recipiente cerrado establece un equilibrio con su vapor. Cuando se llega a ese equilibrio, la presión que el vapor ejerce se denomina presión de vapor. El valor de la presión de vapor del líquido purose altera si agregamos al líquido un soluto cualquiera.
El soluto puede ser volátil, es decir, posee una presión de vapor mayor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura; o no volátil, es decir, posee una presión de vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos la presión de vapor del solvente se modifica en relaciónal solvente puro.

a) Soluto no volátil
Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor.
El grado en el cual un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a la concentración de la solución, es decir, mientras mayor sea la concentración de la solución mayor es la disminución de la presión de vapor y por lo tanto lareducción en la presión de vapor es aproximadamente proporcional a la concentración total de partículas del soluto (electrolito o no electrolito).
La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones que contienen solutos no volátiles esta dada por la Ley de Raoult (Francois Marie Raoult 1885). Este científico demostró que “a una temperatura constante, el descenso de la...