Quimica

1.1 OXIDOS

| * Es un compuesto binario de oxigeno combinado con otros elementos. * Los oxidos pueden ser compuestos ionicos o covalentes dependiendo de la posición en la tabla periodica que ocupe el elemento con el que se combina el oxigeno * Se pueden combinar con todos los elementos excepto los gases nobles y los halógenos. |
| OxigenoO-2 |
| La formula general esExOyE Simbolo de el elemento respectivo (metal o no metal)X La valencia o capacidad de combinación del elemento del oxigeno.O Simbolo del elemento del oxigeno.Y |
| Oxidos básicos : combinación oxigeno con elemento metalico. Para combinarlos se escribe la palabra oxido.Oxidos acidos: combinación del oxigeno con elementos no metalicos. |

Tipo de nomenclatura | Reglas paranombrarlos | ejemplos | Nombre del compuesto |
| Oxidos de t (elemento metalico o no metalico) mas (terminación oso, ico) Oso elemento de la menor valenciaIco para la mayor valencia. | teO teO | OXIDO TELUROSOOXIDO TELURICO |
| Oxidos de (elementos metal o no metal ) mas (valencia) del num romano entre paréntesis. | COOCOO | OXIDO DE COBALCO (II)OXIDO DE COBALCO (III) |
| Prefijo masoxido del prefijo nombre del elemento ,mono,di, hi, tri, treta,pentra, hexa y hepta….. | TeoAsO | BIOXIDO DE TELURIOTRIOXIDO DE DIARSENICO |

| Tipo de compuestos ionicos MolecularEstructura tridimensional unidades Extensa moleculares discretasPunto de fusión (ºC)1275 2800 2045 580 16.8 -91.5Punto de ebullición (ºC)3600 2980 2230??Naturaleza acido base básico Básico anfótero acido |

Oxidos básicos Li2O Oxido de litio

Los oxidos oxidos acidos forman acidos
Cuando se combinan
con H2O oxidos básicos forman bases.

1.2 HIDROXIDOS

| * Son un grupo de compuestos químicosformados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar del oxigeno como sucede con los oxidos. * Resultan de la combinación de un oxido con el agua. * También son llamados bases por el carácter básico que tienen sus disoluciones acuosas |
| es el oxigeno e hidrogeno HO HIDROXIDOTienen carga (numero de oxidación ) de 1- |
| M(OH)nDonde n indica el nombre de grupoOH unidos al metal. |

| Bases fuertes : es la que se disorcia completamente en iones positivos o negativos.Na+¹OH-¹ Hidroxido de sodioKOH Hidroxido de potacioNaOH Na¹ + OH-¹ (reacción irrevecibles)Bases débiles:es aquella que no esta totalmente disociada en una solución acuosa.NH4OH Hidroxido de amonio. NH4OH NH + OH (reacción revecible) || * Presentan sabor amargo * Son causticos para la piel y untuosos al contacto * Muchos son solubles en agua * Liberadores de aniones oxhidrilos. * Son electrolitos * Son corrosivos * Reaccionan con los acidos formando una sal y agua * Reaccionan con los oxidos formando sal y agua * Son compuestos ternarios. |

Tipo de nomenclatura | Reglas para nombrarlas | ejemplos |Nombre del compuesto |
| | Ca(OH)₂AuOHPt(OH)4 | Dihidroxido de calcioMonohidroxido de oroTetrahidroxido de platino |
| Se nombra en lugar la palabra hidróxido, después la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con numero romano la valencia con la que actua. | Ca(OH)₂AuOHPt(OH)4 | Hidroxido de calcio(II)Hidroxido de oro(I)Hidroxido de platino (IV) |
| Senombra en primer lugar la palabra hidróxido, después el nombre del metal y ternimando en ico o oso, en función del numero de oxidación que tenga. | Ca(OH)₂AuOHPt(OH)4 | Hidróxido cálcicoHidróxido aurosoHidróxido platinico |

1.3 ACIDO

| Arrhenius: es una sustancia que al disolverse produce iones hidrogeno en disoluciones acuosas.Lewis:es aquella sustancia que puede aceptar un par de...