Quimica
Páginas: 17 (4097 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II-SABINO.
Adaptado por:
Ing. Rosaura Medina Rivas.
Febrero de 2008.
| |UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL | |
||“FRANCISCO DE MIRANDA” | |
| |ÁREA DE TECNOLOGÍA | |
| |DEPARTAMENTO DE QUÍMICA| |
| |COORDINACIÓN DE QUIMICA II-SABINO | |
| | |Ultima revisión: febrero 2008 |
UNIDAD I: EQUILIBRIOQUÍMICO.
1. INTRODUCCION.
2. DEFINICIONES PRELIMINARES.
a) Equilibrio.
b) Reacción química.
c) Cinética química.
d) Velocidad de Reacción.
3. REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES.
4. FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
5. EQUILIBRIO QUÍMICO.
a) Ley de Acción de masas y Constante deEquilibrio (Kc).
b) Magnitud de la Constante.
c) Cociente de reacción.
d) Presiones parciales y constante de equilibrio (Kp).
e) Relación entre Kc y Kp.
6. PRINCIPIO DE LE-CHATELIER.
a) Factores que afectan el equilibrio químico.
7. APLICACIONES.
a) Proceso Haber.
b) El equilibrio Químico y las bebidasCarbónicas.
c) El equilibrio Químico y el Cuerpo.
8. RESUMEN.
9. AUTOEVALUACIÓN.
10. EJERCICIOS PROPUESTOS.
11. BIBLIOGRAFÍA.
12. ANEXO.
1. INTRODUCCIÓN:
Son pocas las reacciones químicas que sólo se llevan a cabo en una dirección; la mayor parte son, al menos hasta cierto punto, reversibles. Al inicio de una reacción reversible, ésta sedesplaza hacia la formación de productos (→). Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos, comienza a efectuarse el proceso inverso (la formación de moléculas e reactivo a partir de productos ←). Estas reacciones reversibles son la base fundamental del estado denominado equilibrio químico, el cual se desarrollará en la presente guía.
2. DEFINICIONES PRELIMINARES:
Para una mejorcomprensión de lo referente al equilibrio químico, es necesario tener conocimiento de ciertos aspectos:
a) Equilibrio: es un estado dinámico, en el que no ocurren cambios a medida que transcurre el tiempo.
[pic]Un ejemplo de equilibrio es un columpio que sube y baja, en el cual las masas que están de cada lado se encuentran en balance.
b) Reacción química: es unamanera abreviada de expresar un cambio químico, en el cual existen sustancias que se combinan, las cuales se conocen como reactivos, mientras las sustancias generadas se conocen como productos.
[pic]Un ejemplo de reacción química se presenta con la reacción de ácido yodídrico, donde en la medida que se consumen las especies de la izquierda H2, I2 (Reactivos), se forma una nueva especie ala izquierda de la reacción el HI (Producto).
c) Cinética Química: Es el área de la química que estudia las velocidades de reacción y el mecanismo o trayectoria de la formación de los productos a partir de los reactivos.
d) Velocidad de Reacción: Es la rapidez con la cual se forman los productos o se consumen los reactivos.
3. REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES.
a)...
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II-SABINO.
Adaptado por:
Ing. Rosaura Medina Rivas.
Febrero de 2008.
| |UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL | |
||“FRANCISCO DE MIRANDA” | |
| |ÁREA DE TECNOLOGÍA | |
| |DEPARTAMENTO DE QUÍMICA| |
| |COORDINACIÓN DE QUIMICA II-SABINO | |
| | |Ultima revisión: febrero 2008 |
UNIDAD I: EQUILIBRIOQUÍMICO.
1. INTRODUCCION.
2. DEFINICIONES PRELIMINARES.
a) Equilibrio.
b) Reacción química.
c) Cinética química.
d) Velocidad de Reacción.
3. REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES.
4. FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
5. EQUILIBRIO QUÍMICO.
a) Ley de Acción de masas y Constante deEquilibrio (Kc).
b) Magnitud de la Constante.
c) Cociente de reacción.
d) Presiones parciales y constante de equilibrio (Kp).
e) Relación entre Kc y Kp.
6. PRINCIPIO DE LE-CHATELIER.
a) Factores que afectan el equilibrio químico.
7. APLICACIONES.
a) Proceso Haber.
b) El equilibrio Químico y las bebidasCarbónicas.
c) El equilibrio Químico y el Cuerpo.
8. RESUMEN.
9. AUTOEVALUACIÓN.
10. EJERCICIOS PROPUESTOS.
11. BIBLIOGRAFÍA.
12. ANEXO.
1. INTRODUCCIÓN:
Son pocas las reacciones químicas que sólo se llevan a cabo en una dirección; la mayor parte son, al menos hasta cierto punto, reversibles. Al inicio de una reacción reversible, ésta sedesplaza hacia la formación de productos (→). Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos, comienza a efectuarse el proceso inverso (la formación de moléculas e reactivo a partir de productos ←). Estas reacciones reversibles son la base fundamental del estado denominado equilibrio químico, el cual se desarrollará en la presente guía.
2. DEFINICIONES PRELIMINARES:
Para una mejorcomprensión de lo referente al equilibrio químico, es necesario tener conocimiento de ciertos aspectos:
a) Equilibrio: es un estado dinámico, en el que no ocurren cambios a medida que transcurre el tiempo.
[pic]Un ejemplo de equilibrio es un columpio que sube y baja, en el cual las masas que están de cada lado se encuentran en balance.
b) Reacción química: es unamanera abreviada de expresar un cambio químico, en el cual existen sustancias que se combinan, las cuales se conocen como reactivos, mientras las sustancias generadas se conocen como productos.
[pic]Un ejemplo de reacción química se presenta con la reacción de ácido yodídrico, donde en la medida que se consumen las especies de la izquierda H2, I2 (Reactivos), se forma una nueva especie ala izquierda de la reacción el HI (Producto).
c) Cinética Química: Es el área de la química que estudia las velocidades de reacción y el mecanismo o trayectoria de la formación de los productos a partir de los reactivos.
d) Velocidad de Reacción: Es la rapidez con la cual se forman los productos o se consumen los reactivos.
3. REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES.
a)...
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