Quimica
Bohr un gran científico cuestionó el modelo atómico de Rutherford, así concluyó que era un poco ilógico que los electrones giraran en un nímero infinito de órbitas. Llego ala conclusión de que los electrones giraban en un numero especifico de órbitas 7 orbitas nombradas K, L , M , N , O , P, y Q en cada órbita esta asignado un numero de electrones
ÓrbitaNumero de electrones Suborbitales
K 2 s
L 8 s,p
M 18 s, p , d
N 32 s,p,d,f
O 18
P 8
Q 2
El modelo atómico de Bohrcontiene suborbitales, o subniveles a cada órbita le corresponde un suborbital , el suborbital s tiene 2 electrones el p 6 electrones , el d 10 electrones, y el f 14 electrones. Esta es conocida como laregla Auf-Bau
Este modelo atómico ayudó mucho a la ciencia porque gracias a este descubrimiento se pudieron acomodar los electrones de cada químico, esto se refiere a que pudieron obtener suconfiguración electrónica , se cambió la teoría de Rutherford y se comprobó que no había órbitas infinitas, de ese modo la ciencia se podia enseñar a la gente que no conocía como era un átomo estandoseguros de que la teoría era correcta y tenía sentido
Flamas de colores
Toda combustión en el aire (con flama o sin ella), supone la combinación de una sustancia y el oxígeno .La combustión es una reacción química rápida entre dos sustancias, que es generalmente acompañada por la generación de calor y luz en forma de Flama. En la mayoría de los casos, el oxígeno (O2) es parte de los reactivos.
El color de una Flama gaseosa pura, depende de la sustancia que se quema. La llama de loshidrocarburos es azul si se cuenta con el oxígeno preciso. El color es casi independiente de la temperatura de la Flama. Si se sustituye el aire por oxígeno puro (recordemos que el aire es una mezcla de...
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