Quimica

REACCIÓN QUÍMICA

La reacción química es un proceso de transformación química que obedece a un desordenamiento molecular de las sustancias denominadas "santanicas reactivas"; para dar lugar al ordenamiento molecular de nuevas sustancias denominadas "sustancias productos"; cuyas propiedades físicas y químicas son diferentes a las reactivas. Es un proceso, porque las sustancias reactivas:
sedisocian por disolución o efectos térmicos

rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables).

adquieren una fuerza química iónica

Las sustancias productos se forman por:

afinidad química entre especies químicas
porque obedecen a las leyes químicas.

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICASExisten muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas. Señalaré varios y expondré los más importantes.

DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓN CINÉTICA:
Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientesestequiométricos).

EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:
Homogéneas (una sola fase).

No homogéneas (más de una fase).
Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.
Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por lapresencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.

No catalizadas Catalizadas
Homogéneas La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa La mayor parte de las reacciones enfase líquida
Heterogéneas Combustión de carbón Síntesis de amoníaco
Tostación de minerales Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico
Ataque de sólidos por ácidos Cracking del petróleo
Absorción gas-líquido con reacción Oxidación de SO2 a SO3

EN FUNCIÓN DE SU COMPLEJIDAD:
Simples (una sola ecuación estequiometria, A + B ------> R).

Múltiples (o complejas, no basta una solaecuación estequiometria). Pueden ser en:
Serie (A ------> R ------> S).

Paralelo (A ------> R; A ------> S).

Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

EN RELACIÓN AL EQUILIBRIO:
Irreversibles (conversión total).

Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100% de conversión).

SEGÚN SU NATURALEZA:
Reacción de Síntesis:
Se unen dos o mássustancias para dar origen a un solo producto.
Ejemplo: H2 + O2
H2O
Reacción de Análisis:
Una sustancia química se descompone para dar origen a productos más simples.
Ejemplo: HgO
Hg +O2
Reacción de Sustitución:
Las sustancias químicas intercambian átomos.
Ejemplo: Mg + HCl
MgCl2 + H2

SEGÚN LA ENERGÍA ASOCIADA:
Reacción Química Endergónica:
Eº + A + B
C + D
Reacción QuímicaExergónica:
A + B
C + D + Eº

Tipo de reacción química Identificación Fuente de energía
ENDERGÓNICA
Necesitan energía para que ocurran ENDOLUMÍNICA Luz
ENDOTÉRMICA Calor
EXERGÓNICA
Liberan un tipo de energía al realizarse EXOLUMÍNICA Luz
EXOTÉRMICA Calor

EN FUNCIÓN DE LAS TRANSFORMACIONES
Reacciones de combinación:
Son aquellas en las que dos o más elementos o sustanciasforman un compuesto.
Ejemplo: PCl3 + Cl2

PCl5
Dentro de éstas existen las reacciones de formación, en las que se forma un compuesto a partir de los elementos en su estado natural.
Ejemplo: 2 Na + Cl2
2 NaCl
Reacciones de descomposición:
Son aquellas en las que, a partir de un único compuesto, se obtienen dos o más sustancias menores (ya sean elementos o compuestos).
Ejemplo: C6H12O6...