Quimica

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se preparó una solución diluida de vinagre de la forma siguiente:
Se tomaron los datos del producto antes de destapar.
Se tomo 15,3376g de vinagre comercial, y severtió en un matraz aforado de 500 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó 30 veces.
Posteriormente se determino de la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercialde la siguiente manera:
b) Se tomó un matraz Erlenmeyer de 100 ml de capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 25 ml de la solución de vinagre preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleina.c) Se comenzó la titilación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.
d) Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido.
e)Se repitió los pasos a y b tres veces.

Resultados y cálculos
Titulación | Vi | Vf | Ve |
1 | 0 | 6,8 | 6,8 |
2 | 6,8 | 13,5 | 6,7 |
3 | 13,5 | 20,2 | 6,7 |

v= Ven ⇒6,7+6,8+6,73=6,73
Sv=6,8-6,732+6,7-6,732+6,7-6,7322=0.0578
peq=60geq masa total del vinagre=15,3376
Nac=0.1N*6,73 25ml=0,026N
Eq=Nac*VtotalL ⇒ 0,026*0,5L=0,013 eqmac=0.013eq*60geq=0,78g
%mm=0,78g15,3376*100=5,08%

5,08%±0.04
Análisis de resultados
Los resultados fueron bueno ya que con la titulación demostramos que el control de calidad es correcto ya queel error que nos dio entra en el rango de la etiqueta del producto en este caso el vinagre cumpliendo.
Las comparaciones con otros resultados de mis compañeros variaron entre un 4,89% y 4,99% estose debe a las muestras que se tomaron; es decir la primera muestra tomada inmediatamente después de destapar el producto es la más pura y relativa mientras más puras mejores resultados.
En laspruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indico que se llego al punto exacto de la neutralización es decir donde el equivalente gamo del acido era igual al de la base
Conclusión
 Titulación...