Quimica

4. Afinidad Electrónica:
1. Definición de afinidad electrónica:
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrásigno positivo.
Las mediciones de la afinidad electrónica se efectúan en átomos en estado gaseoso ¿por qué?
Porque es más fácil calcular la energía de afinidad de uno en estado gaseoso que de 1000 átomos en estado líquido .aparte que hay menos interferencia de átomos vecinos, recuerda que esta energía sigue siendo un dolor de cabeza para los científicos porque es muy difícil de calcular.2. La energía d ionización siempre es positiva, y la afinidad electrónica puede ser positiva o negativa
Ionización es la energía necesaria que hay que aplicar a un átomo para ELIMINAR un electrón. Como siempre hay que añadir energía al sistema, es positiva.
Afinidad electrónica es la energía liberada por un átomo cuando se le AGREGA un electrón. Cuando es negativa quiere decir que la reacción estipo exotérmico, hay una eliminación de energía hacia el medio, el átomo se ve favorecido con este cambio. Cuando es positiva el proceso es endotérmico, el átomo necesita que se le aplique una energía, por tanto será menos estable.

3. Acomodar los elementos de los grupos en orden creciente de afinidad electrónica: [Li, Na, K] [F, Cl, Br, I]
Li | DISminuye | F | atnemuA |
Na | | Cl ||
K | | Br | |
I | |
4. Especifica cual de los siguientes elementos se esperaria que estuviera mayor afinidad electronica
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
He | Cl | S | Co | K |

MAYOR MENOR |

5. Explicar porque los metales alcalinos tiene mayor afinidad por los electrones que los metales alcalinotérreos
En nuestroconcepto es al revés, los metales alcalinotérreos tienen mayor afinidad por los electrones ya que en general los elementos que atraen electrones de los metales con mayor eficacia se encuentran en el extremo superior derecho de la tabla periódica. Al encontrarse los alcalinotérreos mas a la derecha que los alcalinos me lleva a la conclusión de que los alcalinotérreos tiene mayor afinidad por loselectrones.
También llegamos a la conclusión de que los electrones adicionales, entran a diferentes ambientes, en el caso de los elementos alcalinos, sólo tendrá que interactuar con un electrón, en el caso de los elementos alcalinotérreos, el electrón entra a interactuar con dos electrones, con los que se presentan mayores repulsiones.
5. Carácter metálico y carácter no metálico

1. Indica Cuales el elemento más metálico y el menos metálico del sexto periodo de la tabla periódica
Ta | Hf | La |
Mas metálicos menos metálicos |

2. Como cambia el carácter metálico de arriba hacia abajo en un grupo
En la columna de los alcalinotérreos su carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo.

alcalinotérreos |
Be9.0122 |
Mg24.312 |Ca40.08 |
Sr87.62 |
Ba137.34 |
Fr223 | Ra226 | Ac227 |

3. Como cambia el carácter metálico de derecha a izquierda a lo largo de un periodo.
En la fila quinta de derecha a izquierda su carácter metálico disminuye.
7 | Rb85.47 | Sr87.62 | Y88.905 | Zr91.22 | Nb92.906 | Mo95.94 | Tc96 | Ru101.07 | Rh102.90 | Pd106.4 | Ag107.87 | Cd112.40 |
DISMINUYE

6. Electronegatividad
1. Define laelectronegatividad.
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
Explique la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia...