Quimica

La Mol y el Número de Avogadro
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor alcientífico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas individuales del compuesto.
 
1 Mol = 6.022 x 1023 átomosde un elemento 1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas de un compuesto |
Ejemplo 1:
Calcule el número de moléculas presentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana.
 
Solución:
Si un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas, para calcular el número de moléculas en 1.50 mol, se multiplica el número de moles por el número de Avogadro, así:
 
#moléculas CO2 = 1.50 mol CO2 * 6.022 x 1023 moléculas CO2 = 9.03 x 1023 moléculas.
1 mol CO2
 
La muestra continene 9.03 x 1023 moléculas de CO2.
 
Para calcular el número de partículas a partir de número de moles se multiplica la cantidad de moles por 6.022 x 1023. |
 
Ejemplo 2:
Calcule la cantidad de moles quecontiene 4.05 x 1023 átomos de calcio, un mineral esencial para los huesos y dientes.
 
Solución:
Si 6.022 x 1023 partículas de cualquier sustancia son un mol, para calcular el número de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos, se divide el número de partículas por el número de Avogadro, así:
 
# mol Ca = 4.05 x 1023 átomos Ca * 1 mol Ca = 0.673 mol Ca6.022 x 1023 átomos Ca
 
La muestra es de 0.673 mol Ca.
 
Para calcular el número de moles a partir del número de partículas, se divide la cantidad de partículas por 6.022 x 1023. |
 
La Masa Molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; es decir, la masa de 6.022 x 1023 átomos de un elemento o moléculas de un compuesto.La masa molar es numéricamente igual a la masa atómica o peso atómico de un elemento y a la masa molecular o peso molecular de un compuesto, expresadas en gramos por mol (g/mol).
 
Masa Molar = masa átomica de un elemento en g. = masa molecular de un compuesto en g. |
 
Ejemplo:
Calcule la masa molar del agua.

Solución:
Para calcular la masamolar, se debe sumar las masas atómicas de cada átomo en una molécula del compuesto y reportar la cantidad en gramos.
 
El agua contiene 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno por cada molécula. Sumando los pesos atómicos se obtiene lo siguiente:
 
H- 2(1.01g) = 2.02g
O- 1(16.00g) = 16.00 g
18.02 g/mol es la masa molar del agua.
En química y en física, laconstante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]

C,H,O___________________}CO2+H2O

Sacar los PesosMoleculares:
PM H2O=18g/mol
PM CO2=44g/mol

18 g H2O---------}2 g Hidrógeno
169 g H2O--------}X=18,77 g "

18 g H2O---------}16 g Oxígeno
169 g H2O--------}X=150,22 g O2

44 g CO2----------}12 g Carbono
420 g CO2--------}X=114,5 g C

44 g CO2----------}36 g Oxígeno
420 g CO2--------}X=343,63 g O2

Bien ahora con los datos sacaré el total en gramos de Carbono, Oxígeno e Hidrógeno...