Quimica

acuerdo con la regla empírica, < < una sustancia disuelve a otra similar> > , los alcanos son solubles en disolventes no polares como benceno, éter y cloroformo, e insolubles en agua y otros disolventes fuertemente polares. Considerándolos como disolventes, los alcanos líquidos disuelven compuestos de polaridad baja, pero no los de alta.
La densidad de los alcanos aumenta en función del tamaño,tiende a nivelarse en torno a 0.8, de modo que todos ellos son menos densos que el agua. No es de sorprender que casi todos los compuestos orgánicos sean menos densos que el agua, puesto que, al igual que los alcanos, están constituidos principalmente por carbono e hidrógeno. En general, para que una sustancia sea más densa que el agua, debe contener un átomo pesado, como el bromo o el yodo, ovarios átomos, como el cloro.


Propiedades químicas de los alcanos
Halogenación:
Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos orgininando los denominados halogenuros de alquilos. Es una reacción de sustitución poruqe se sustituye un átomo de hidrógeno por un halógeno.
Combustión:
Los alcanos arden en presencia de oxígeno, produciendo CO2 y H2O, y desprendiendo cantidades decalor que permiten utilizarlos como combustibles.
La cantidad de calor que se desprende al quemarse completamente la sustancia se denomina calor de combustión. Si la combustión es incompleta, por escases de oxígeno, se produce monóxido de carbono (gas tóxico) y carbono libre (hollín). En las combustiones incompletas no se libera todo el calor posible como en una combustión completa.
Halogenación:Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos orgininando los denominados halogenuros de alquilos. Es una reacción de sustitución poruqe se sustituye un átomo de hidrógeno por un halógeno.
Métodos de obtención o síntesis de los alcanos:
Berthelot: A Partir del alcohol correspondiente, sirve para pares y nones.

a) R - OH + HX (alcohol) è R – X + HOH (derivado halogenado)

b) R– X + HX (derivado halogenado) è R – H (alcano) + X2 (halógeno)

Ejemplo: Obtención de Metano por Berthelot
CH3 - OH + HI (metanol) è CH3 - I + H2O (yoduro de metilo)
CH3 - I + HI è CH3 - H + I2

Grignard: Consiste en fabricar un compuesto organometálico llamado reactivo de Grignard, una vez formado se hace una hidrólisis formado el hidrocarburo correspondiente y un compuesto complejo dehidróxido y halógeno.

a) R – X + Mg è R – Mgx (compuesto organometálico haluro de alquil Magnesio)

b) R – Mgx + H/OH è R – H (alcano) + Mg (OH)x (hidróxido metálico halogenado)

Ejemplo: Obtención de Etano por Grignard
C2H5 - Cl (cloruro de etilo) + Mg è C2H5 - MgCl (cloruro de etil magnesio)
C2H5 - MgCl + H/OH è C2H5 - H + Mg (OH) Cl (hidróxido metálico halogenado)

Würtz: A Partirdel derivado halogenado más Sodio metálico, sirve para pares.

a) 2CH 3 - Cl + 2 NaCl (cloruro de metilo) è CH 3 - CH 3 (etano) + 2NaCl (cloruro de sodio)

Ejemplo: Obtención de Etano por Würtz
2CH 3 - Cl + 2 Na è 2NaCl + CH 3 - CH 3 (etano)
Propiedades físicas de Alquenos:
Los alquenos presentan puntos de fusión y ebullición próximos a los alcanos correspondientes.



Momentodipolar en alquenos:
El carbono sp2 tiene más carácter s que el carbono sp3, los electrones en el orbital s están más próximos al núcleo y son atraídos fuertemente por éste, de modo que un carbono sp2 tiene tendencia a atraer hacia si electrones, lo que genera momentos dipolares.



En alquenos trans los momentos dipolares se restan, llegando a anularse en el caso de que ambos carbonos tengancadenas iguales. En los alquenos cis los momentos dipolares se suman dando lugar a un momento dipolar total distinto de cero (molécula polar)


Propiedades químicas de alquenos:
Los alquenos son hidrocarburos que en su estructura tienen un doble enlace uniendo carbonos, por lo cual se encuentran dentro del grupo de los hidrocarburos insaturados, pudiendo también explicarse su estructura como...