Quimica

TRABAJO DE QUIMICA

1. MODELO ATÓMICO DE BOHR: VANADIO

| |

FOSFORO:
1. En el átomo de fosforo el movimiento del electrón alrededor del núcleo está restringido a un número discreto de orbitas circulares (primer postulado) .
2. El momento angular del eléctrón en una órbita está cuantizado; es un número entero de h/2pi, siendo h la constante de Planck (segundopostulado).
3. El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas, teniendo en cada órbita una energía característica constante. Cuando el electrón cae de un estado de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de un fotón de radiación (tercer postulado).
A.
B. FÓSFORO:
C. * Símbolo: P
D. * Númeroatómico: 15
E. * Periodo: 3
F. * Grupo: 15
G. * Familia a la cual pertenece: No metales
Z = 23 Vanadio V:

2. DISTRIBUCION ELECTRONICA DE:
Z = 20 Calcio Ca: 1s22s22p63s23p64s2

Z = 56 Bario Ba: [Xe] 6s2

Z = 42 Molibdeno Mo: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1

Z = 50 Estaño Sn: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2

Z = 80 Mercurio Hg: [Xe]4f145d106s2Z = 33 Arsénico As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3

3.

SUSTANCIA | ELEMENTO | COMPUESTO | MEZCLAHOMOGENEA | MEZCLAHETEROGENEA | JUSTIFIQUE TU RESPUESTA |
acido acético CH3COOH | | X | | | es la unión o combinación de dos o más elementos |
lamina de zinc | X | | X | | porque sus componentes no se perciben a simple vista |
enjuague bucal | | X | X | | está formadopor diversas sustancias |
arena | | X | | X | está formada por dos o más fases |
4.
5. TAMAÑO ATOMICO

A. El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor tamaño atómico, y disminuye entre mas electrones de valencia tengael elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye.
B. La disminución del volumen atómico es un mismo periodo se debe a un aumento en las fuerzas de atracción produciendo una contracción en el volumen. En cuanto al aumento del
C. volumen atómico dentro de un mimo grupo, los elementos una capa mas de electrones. Podemos decir que los elementos están ordenados en formaalfabética, o alomejor, por números, pero los elementos en la tabla están ordenados en orden, de los más ligeros al os más p esados, y los elementos en la misma columna tienen propiedades semejantes
. 6. ENERGIA O POTENCIAL DE IONOZACION
A. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fasegaseosa.[1] La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

Siendo A(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; EI, la energía de ionización y un electrón
B.Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periodo | |
1 | H
1312 | | He
2372 | |
2 | Li
520 | Be
899 | | B
800 | C
1086 | N
1402 | O
1313 | F
1681| Ne
2080 | |
3 | Na
496 | Mg
738 | | Al
577 | Si
786 | P
1012 | S
1000 | Cl
1251 | Ar
1521 | |
4 | K
419 | Ca
590 | Sc
633 | Ti
659 | V
651 | Cr
653 | Mn
717 | Fe
762 | | Ni
737 | Cu
745 | Zn
906 | Ga
579 | Ge
762 | As
947 | Se
941 | Br
1140 | Kr
1351 | |
5 | Rb
403 | Sr
549 | Y
600 | Zr
640 | Nb
652 | Mo
684 | Tc
702 | Ru
710 | Rh
720 | Pd
804 | Ag731 | Cd
868 | In
558 | Sn
708 | Sb
834 | Te
869 | I
1008 | Xe
1170 | |
6 | Cs
376 | Ba
503 | Lu
523 | Hf
658 | Ta
761 | W
770 | Re
760 | Os
840 | Ir
880 | Pt
870 | Au
890 | Hg
1007 | Tl
589 | Pb
715 | Bi
703 | Po
812 | At
920 | Rn
1037 | |
7 | Fr
380 | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
C.Lo más destacado de las propiedades periódicas de los...