Quimica

Universidad del Este Escuela de Ciencias y Tecnología

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Definición de química, materia y energía Método científico Clasificaciones de la Materia Propiedades de las Materia Sistema de medidas Teoría atómica Ácidos y bases Electrolitos Solubilidad

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Definir en términos generales.

Presentar las clasificaciones de la materia
Conocer laspropiedades de la materia. Distinguir entre cambios físicos y químicos que sufre la materia. Conocer y distinguir entre los tres estados de la materia. Repasar estructura atómica (estudio de la materia a nivel micro molecular).

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Repasar conceptos básicos sobre: soluciones. Distinguir entre ácidos y bases.

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 Es el estudio de la materia, sus propiedades químicas y físicas, loscambios químicos y físicos que esta sufre, y los cambios de energía que acompañan esos procesos.

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Materia
 Todo lo que tenga masa y ocupe espacio

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Los cambios que la materia sufre involucran ganancia o perdida de energía. Energía  Capacidad para hacer trabajo

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Observación del fenómeno, Formulación de pregunta, Reconocer patrón

Hipótesis

Teoría o se crea unanueva hipótesis

Experimentación

Análisis

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Materia

Sustancia Pura

Mezcla

Elemento (Molécula)

Compuesto

Homogénea

Heterogénea

monoatómico

diatómico

iónico

covalente

poliatómico

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Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y mezcla heterogénea. 1. Alcohol etílico 2. Sangre 3. Alka-Seltzer disuelta en agua 4. Oxigeno en tanque de oxigeno de unhospital 5. Aire 6. Pintura 7. Perfume 8. Monóxido de carbono

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Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y mezcla heterogénea. 1. Alcohol etílico – sustancia pura 2. Sangre - mezcla heterogénea 3. Alka-Seltzer disuelta en agua – mezcla homogénea 4. Oxigeno en tanque de oxigeno de un hospital – sustancia pura 5. Aire - mezcla homogénea 6. Pintura - mezcla heterogénea 7. Perfume -mezcla heterogénea 8. Monóxido de carbono – sustancia pura
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Propiedades físicas – pueden ser observadas o medidas sin cambiar la composición o la identidad de la sustancia

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Propiedades químicas – resultan en un cambio en composición y solo pueden observarse a través de reacciones químicas

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Ej. de Propiedad Física
Estados de la Materia

Sólido

Líquido

Gas
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Cambio físico – produce una diferencia reconocible en la apariencia de una sustancia sin causar cualquier cambio en su composición o identidad Cambio químico – ocurre a través de reacciones químicas  Reacción química – proceso de rearreglar, remover, reemplazar o añadir átomos para producir nuevas sustancias
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Clasifica entre propiedad química o propiedad física: 1. color 2.inflamabilidad 3. dureza 4. olor 5. sabor 6. Agua bullendo se convierte en vapor 7. Combustión de madera 8. Fusión de hielo 9. Caimiento de hojas en el otoño
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Clasifica entre propiedad química o propiedad física: 1. Color - F 2. Flamabilidad - Q 3. Dureza - F 4. Olor - F 5. Sabor - F 6. Agua bullendo se convierte en vapor - F 7. Combustión de madera - Q 8. Fusión de hielo - F 9. Caimiento dehojas en el otoño - F
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Propiedades intensivas – es una propiedad de materia que es independiente de la cantidad de la sustancia; Ej. Densidad, puntos de ebullición o fusión, temperatura
Propiedades extensivas - es una propiedad de materia que es depende de la cantidad de la sustancia; Ej. Masa, volumen

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El átomo esta compuesto de tres subpartículas: protón, electrón yneutrón.

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Ácidos – tienden a ser agrios, pH menor de 7
 Ej. acido acético (vinagre)

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Bases – tienden a ser resbalosas, pH mayor de 7
 Ej. cloro

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La acidez se obtiene midiendo la concentración del ion hidronio H3O+ pH = - log [H3O+ ] Escala de pH

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No electrolito – no ionizada, no conduce corriente eléctrica
 Ej. C2H5OH

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Electrolito...