Quimica

QUMICA
ESTRUCTUEA ATÒMICA
Átomo:
• Unidad de materia. Partícula más pequeña de un elemento o compuesto que no se altera en una reacción química.
• Elemento:
• Sustanciaformada por una sola clase de átomos

• Compuesto:
• Sustancia formada por varias clases de átomos.
• Molécula:
• Partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede participar en unareacción química. Puede estar constituida por uno o varios átomos.
• Unidad de masa atómica, u.m.a.:
– Doceava parte del peso de un átomo de 12C.
1 u.m.a. = 1,66x10 -24 g = 1/NA g.
• Número de Avogadro,NA:
– NA = 6,022x1023: Número de átomos que hay en 12g de 12C.
• Mol:
– Es la unidad de cantidad de sustancia en el SI(Sistema Internacional). Se define como la cantidad de sustancia correspondienteNA unidades elementales. Puede tratarse de un mol de átomos, moléculas o partículas como e- ,…,etc. Así, un mol de átomos de 12C pesa 12g.
• Peso Atómico (p-at):
– Peso medio de los átomos de unelemento, en su composición isotópica natural, medido respecto a 1/12 del peso de 12C (se expresa en u.m.a.). Si se expresa en u.m.a. es la masa promedio de un átomo de dicho elemento.
• Pesomolecular:
– Suma de los p-at de todos los átomos de una molécula (puede expresarse en u.m.a. igual que el p-at).

• Masa Molar:
– Peso de un mol de una sustancia, generalmente expresado en g. Este términoincluye a los términos átomo-gramo (at-g), cuando se refiere a un mol de átomos, y peso molecular-gramo (PM), cuando se refiere a un mol de moléculas. La masa molar coincide numéricamente con lospesos atómicos y pesos moleculares en su caso.
• Ecuación Química:
– Expresión simplificada que describe cualitativa y cuantitativamente una reacción química. Debe cumplir los principios de“conservación de la masa” y “conservación de la carga”. De esta forma, una ecuación química se puede tratar igual que una ecuación algebraica.
• Ecuación Termoquímica:
– Ídem, haciendo constar el cambio...