Quimica

CONCLUSIONES

* La electrodeposición en un metal nos permite darle un aspecto estético y además la protege de la corrosión, ocasionada por la humedad del aire.

* Elcátodo fue el acero,ya que, hacia el fluyen los e- y por ello se cubre de cobre y el ánodo fue el bronce un electrodo inerte, ya que, no se consumio pero cumplio la funcion deconducir la corriente electrica durente el proceso electrolitico.

* Se observa que en el cátodo se deposita un sólido de color rojizo, el cobre metálico tiene las siguientescaracteristicas, el cobre proviene de la solución preparada,como en la solución existen suficientes iones cúprico, Cu+2, la superficie del cátodo gana electrones, de este modo sereduce hasta su forma elemental.
Cu(ac)+2 + 2e- -> Cu(s)0
Esta reacción nos indica que en las condiciones dadas, el ion cuprico, Cu+2, se reduce con mayor facilidad queel agua.

* Ubieramos obtenido un mejor recubrimiento de cobre en la placa de metal, ya que, se cumplio con todas las condiciones para obtener un recubrimiento unifome quefueron: la limpieza de la superficie a recubrir, el voltaje, la temperatura, la pureza de la solucion,pero nose tuvo en cuenta el área de la placa cubrir (mientras más amplia elarea mas uniforme ubiera sido el recubrimiento), por ello se formo pequeñas laminas de cobre en la solución y en la superficie del metal, ello afecto nuestro rendimiento.

* Elvoltaje aplicado de la bateria fue de 12V ello favorecio a la reacción no espontánea esperada, ya que con este voltaje se sustraen mejor los e- ánodo y se suministra con mayoreficiencia e- en el otro electrodo(cátodo), esta reacción no espontánea se daba a 3V e de ahí que con el volatje aplicado en el laboratorio se favorecio la electrodeposición.