Quimica

ESCUELA POLITECNICA NACIONAL

QUIMICA GENERAL

ING. HUGO BARRAGAN

JONATHAN ASTUDILLO

ELECTROQUIMICA

ELECTROQUIMICA
La electroquímica es la rama de la química que estudia latransformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o laenergía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
CELDAS ELECTROQUIMICAS
Son dispositivos experimentales para generar electricidad mediante una reacción redox espontanea. Los componentesde la celda están ilustrados en la figura adjunta.

Una barra de zinc metálico se sumerge en una disolución de ZnSO4 y una barra de cobre se sumerge en una disolución de CuSO4. El funcionamiento dela celda se basa en el principio de q la oxidación de Zn a Zn+2 y la reducción de Cu+2 a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados, con la transferencia de electrones através de un alambre de conductor externo. Las barras de zinc y cobre serian los electrodos. Esta distribución particular de electrodos (Zn y Cu) y de disoluciones (ZnSO4 y CuSO4) se conoce comocelda de Daniell. En una celda electroquímica, el ánodo es, por definición, el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación, y el cátodo es el electrodo donde se efectúa la reducción.
En la celda deDaniell, las reacciones de oxidación y de reducción en los electrodos, es decir, las reacciones de semicelda, son
Electrodo de Zn (ánodo): Zn(s) Zn+2(ac) +2e
Electrodo de Cu (cátodo):Cu+2(ac) +2e Cu(s)

Observe que los iones Cu+2 reaccionaran directamente con la barra de zinc, a menos que las disoluciones estén separadas:
Cu+2(ac)+ Zn(s) Cu(s) +Zn+2(ac)
pero no seobtendrá trabajo útil.
Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se deben conectar mediante un conductor por el que puedan pasar los cationes y aniones desde un compartimiento al...