Quimica

Reacciones químicas de importancia.
3.2.1 Industrial.

En la vida diaria se encuentran situaciones que necesitan la preparación de sustancias o soluciones, no solo a nivel industrial sino también en nuestros hogares, pero para poder empezar los estudios de soluciones es necesario saber que estas son mezclas homogéneas que se forman de la combinación de dos o más sustancias, que se conocencomo soluto y solvente. Normalmente el solvente es el que esta en mayor proporción y generalmente define el estado de la solución (sólida, líquida o gaseosa). El soluto está en menor proporción que el solvente y en una solución puede existir más de un soluto.
El propósito principal de este trabajo es dar a conocer cada uno de los pasos a seguir en la realización de soluciones por unidades físicas yquímicas y por diluciones. Para prepara una solución hay que disolver una cierta cantidad de soluto en el solvente, pero hay que tener en cuenta la solubilidad que presenta el solvente, porque de acuerdo a esto podemos tener soluciones saturadas, sobresaturadas e insaturadas.
Cualitativamente, se puede decir que una solución de agua con sal está formada por dos sustancias, pero para expresar quecantidad de sal y de agua hay en la solución es necesario recurrir a las llamadas unidades de concentración, las cuales expresan de manera cualitativa y cuantitativa la constitución de la solución, de allí el empleo de las unidades físicas y químicas.
Por otro lado, de las soluciones también se puede determinar las concentraciones del soluto o del solvente, cuyo procedimiento se realiza pormedio de las titulaciones.
OBJETIVO GENERAL
• Describir los diferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas.
• Descubrir mediante el proceso de titulación la concentración de soluciones de un acido y base cuya concentración no se conoce.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Conocer las unidades de concentraciones de soluciones en sus aspectosfísicos y químicos.
• Determinar las cantidades de soluto y de solventes requeridas para preparar una solución de volumen específico.
• Hallar la concentración de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.
• Preparar soluciones y diluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.
• Prepara por dilución una solución de ácidosulfúrico (H2SO4) 0,1 N a partir de una solución 1 N del mismo ácido.
• Describir el proceso de titulación.
• Observar el punto final de la titulación.
MARCO TEÓRICO
Tanto a nivel industrial como doméstico es muy común encontrar circunstancias que requieran la preparación de soluciones o disoluciones. En los hogares se preparan frecuentemente soluciones de sal, azúcar, té, café, jugos, etc. En lasindustrias se preparan medicinas, alimentos, productos de limpieza, anticongelantes y otros.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Para su preparación se necesita mezclar una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente o solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia que se encuentra disuelta.Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o un sólido, de modo que las soluciones también se presentan en cualquiera de estos estados físicos.
El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y delas suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Observadas a través del microscopio, las soluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo...