Quimica

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Medidas en Química

QUIM1010 – Química General para las Ciencias de la Salud

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Objetivos
• • • • Definir medida y error. Describir la certeza de los datos utilizando cifras significativas y aproximaciones por redondeo. Expresar números en notación científica. Definir las unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI), para longitud, masa, tiempo ytemperatura. Realizar conversiones entre unidades. Comparar las unidades derivadas de volumen y densidad.

• •

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Medidas en Química
• En ciencia, usamos las medidas para comparar una cantidad física a ser medida con una unidad de medida. • Las medidas constan de dos partes:
– Un número – Una unidad Ejemplo: 7 número litros unidad

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Instrumento de Medida
• Dispositivo empleadopara determinar magnitudes físicas de una cantidad o variable mediante un proceso de medición.

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Error de una Medida
• Es la discrepancia entre el valor verdadero de la magnitud y el valor medido. Esta discrepancia se debe a varias causas.
– Error Experimental o sistematico– debido a imperfecciones del instrumento de medida. – Error Personal – debido a limitaciones impuestas pornuestros sentidos.

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Incertidumbre de una Medida
• Es el intervalo o rango de los valores posibles de una medida.

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Exactitud y Precisión
Exactitud Es lo cerca que el resultado de una medida esta del valor verdadero. Precisiόn Se refiere a que tan cerca los valores medidos están unos de otros.

Exactitud baja Precisión alta

Exactitud alta Precisión baja

Exactitudalta Precisión alta

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Cifras Significativas
• Son aquellos dígitos ciertos en una cantidad medida o calculada, más un último digito que es incierto (estimado) • Número de cifras significativas
 Se refiere al total de dígitos usados para expresar una medida.

• La incertidumbre de la medida se encuentra en el último dígito. • Ejemplo:
 24.06 tiene cuatro cifras significativasDígito incierto

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Reglas: para contar número de cifras significativas en una medida
1. Los ceros que sirven para ubicar el punto decimal no son significativos.
• Ejemplo: 0.0324g y 3230g
 Cada cantidad tiene tres cifras significativas.

2. Los ceros finales a la derecha del punto decimal son significativos.
• Ejemplo: 4.30g tiene tres cifras significativas

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Reglas: paracontar número de cifras significativas en una medida
3. Los ceros entre números diferentes de cero, son significativos.
• Ejemplo: 40.3g tiene tres cifras significativas

4. Los números diferentes de cero son significativos .
• Ejemplo: 53.4g tiene tres cifras significativas

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Notación Científica
• Es la representación de un número en la forma A x 10n
A: es un sólo dígitodiferente de cero a la izquierda del punto decimal. n: número entero (puede ser positivo si el punto decimal se corre a la izquierda o negativo si se corre a la derecha)
 Ejemplo: 13900 = 1.39 x 104  Ejemplo: 0.0043 = 4.3 x 10-3

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Práctica
A. ¿Cuántas cifras significativas siguientes números? 1) 408.0 – 2) 0.0084 – 3) 345 – 4) 150 – hay en los

B. Escribe en notación científica ados cifras significativas los siguientes números: 1) 24367 2) 0.00432

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Verifica tus Respuestas
A.
1) 2) 3) 4) 408.0 – 4 0.0084 – 2 345 – 3 150 – 2

B.
1) 2.4 x 104 2) 4.3 x 10-3

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Cifras Significativas en Cálculos
• En ciencias medimos muchas cosas como por ejemplo el volumen de una muestra de gas, la masa de aluminio, etc… • Los números obtenidos de estasmediciones se usan en cálculos, usando una calculadora te ayudará a hacerlos más rápidamente.

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Suma y Resta
• Al sumar o restar medidas, la respuesta debe tener el mismo número de lugares decimales que el valor con el menor número de lugares decimales.
Ejemplo: 28.1cm + 25.34cm = 53.4cm
el valor con menor número de lugares decimales

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Multiplicación y División
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