Quimica

Química II
Bloque 3: Los sistemas dispersos en la naturaleza y su entorno.
 
1.       ¿Qué es un elemento?
Aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otra más simple mediante procedimientos químicos
2.       ¿Qué es un compuesto?
Aquella sustancia pura que se forma por la unión de dos o más elementos y que pueden descomponerse  por métodos químicos dando lugar a los elementos quela constituyen.
3.       Cuando los componentes de una mezcla no se aprecian a simple vista, la mezcla recibe el nombre : 
Homogénea
4.       Si los componentes de una mezcla no están distribuidos de manera uniforme y se identifican con facilidad , recibe el nombre de :
Heterogénea
5.       Menciona algunos métodos de separación de mezclas:
Filtración, evaporación, sublimación,cristalización.
6.       ¿Qué se necesita tomar en cuenta para seleccionar el método físico para separar una mezcla? 
El estado de agregación de los componentes que la conforman.
7.       Menciona una característica principal de las mezclas:
Que tienen una composición variable.
8.       ¿Qué es una disolución?
Son dispersiones de gran importancia para los seres vivos, por medio de las disoluciones lasplantas distribuyen sus nutrientes desde las raíces hasta las hojas.
9.       ¿Qué hace que se disuelvan las sustancias?
La solubilidad
10.   ¿Por qué puede alterarse la solubilidad de las sustancias?
Por factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura y la presión.
11.   ¿Qué es una propiedad coligativa?
Efecto colectivo de las partículas  del soluto sobre el disolvente.12.   ¿Cuáles son las propiedades coligativas?
Reducción de la presión de vapor, Elevación del punto de ebullición, Disminución del punto de congelación y Osmosis.
13.   Una disolución es isotónica respecto a otra cuando:
Las concentraciones de ambas disoluciones separadas por una membrana son iguales.
14.   Cuando a la disolución de un lado de la membrana tiene mayor concentración de solutosrespecto a la otra disolución se le conoce como: 
Hipotónica.
 
15.   ¿Qué esa una disolución hipertónica?
Cuando la disolución de una lado de la membrana tiene mayor concentración de solutos  respecto a la otra.
 
16.   ¿Qué son los coloides?
Tipos intermedios de dispersiones; disoluciones y suspensiones.
 
17.   ¿Cuántos tipos de sistemas de coloidales existen? Menciona algunos.
Existen8 tipos; sol sólido, emulsión sólida, aerosol líquido.
 
18.   Menciona ejemplos de los tipos de coloides:
Queso, mantequilla, crema, mayonesa, pinturas de látex, tinta china, etc.
 
19.   La estabilidad de un coloide se forma cuando:
Los iones son absorbidos interactúan con el medio dispersante y al mismo tiempo las partículas coloidales se rechazan entre ellas por la misma carga.
 20.   ¿Cuáles son las propiedades de los coloides?
Efecto óptico, movimiento browniano, adsorción y floculación.
 
21.   ¿Cómo diferenciar un coloide de una disolución verdadera?
Mediante el efecto Tyndall
 
22.   ¿Cómo explicas  el movimiento  de las partículas coloidales?
Debido a su movimiento natural, las moléculas del medio dispersante chocan aleatoriamente  con las partículas suspendidas yhacen que este se muevan.
 
23.   ¿Qué es la floculación?
Es otra de las propiedades de los coloides y los relaciona con su estabilidad.
 
24.   ¿Cuáles son algunos factores que propician la floculación?
Adición de una sustancia acida, adición de un coloide con carga opuesta, incrementación de la temperatura.
 
25.   ¿Qué es la diálisis?
El proceso que permite separar partículas dedisolvente y soluto de las dispersiones coloidales a través de una membrana semipermeable.
 
26.   ¿Qué es una suspensión?
Una mezcla heterogénea constituida por una sustancia no soluble y sedimentable en el líquido dispersante en que se encuentra.
 
27.   ¿Cómo se forman las emulsiones?
Cuando dos líquidos inmiscibles entre sí, se colocan en el mismo recipiente y se agitan vigorosamente.
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