Quimica

Instituto Tecnológico De Mérida.

1ra. Unidad.
Estructura atómica.
* Tubos de descarga de croocks.
* Experimento de Thompson.
* Ecuación de rutherford.
* Espectro electromagnético.
* Ecuación de planck.
* Ecuación de broglie-dualidad onda-partícula.
* Principio de incertidumbre de hensemberg.
* Series espectrales.
* Modelo atómico de Bohr.

Alumno:Allende Román Daniel.
Profesor: Alfonso Ortegón quintal.
Materia: QUIMICA
Carrera: Ingeniería Mecánica.
Grupo: 1m2

ESTRUCTURA ATOMICA.
Demócrito, filosofo griego, fueron probablemente los primeros en creer que la materia estaba constituida por partículas que denominaron átomos, palabra que significa "sin división”, ya que consideraban el átomo como único e indivisible. Se basaba, no enpruebas experimentales, sino en un razonamiento que puede sintetizarse así: un trozo de metal puede cortarse en 2 pedazos y cada uno de éstos en dos pedazos más...; estos pueden dividirse sucesivamente hasta llegar a un momento en que se obtenga una partícula que ya no sea posible dividirla: el átomo . Pensaba que los átomos tendrían formas y tamaños distintos: esféricos, cilíndricos, irregulares.Empédocles, otro filósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinabanentre sí. Según él, la vida sólo era posible donde había humedad: una flor sin agua se muere; luego el primer elemento era el agua. Pero el agua no es sólida, se escapa de las manos.  Empédocles consideró el fuego como 4º elemento.
Posteriormentetranscurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia, donde la preocupación primordial es tratar de convertir los metales conocidos en oro.
Hacia el 1800, el profesor inglés John Dalton recogió la idea del átomo que dio el filosofo Demócrito, si bien esta vez basándose en métodos experimentales. Mediante el estudio de las leyes ponderales, concluye que:
* la materia está constituidapor partículas indivisibles (átomos),
* todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales,
* los átomos de elementos diferentes son también diferentes.
TUBOS De DESCARGA DE CROOKES.
El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención del científico William Crookes en el siglo XIX, y es una versión más evolucionada del desarrollo del Tubo de Geissler.Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de este experimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.
Al final delcono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado al terminal positivo del voltaje (unos cien voltios), del cual su polo negativo está conectado al cátodo.

EL TUBO O EXPERIMENTO DE THOMPSON.
Jhon Dalton enuncio unos postulados que le han valido el titulo de ¨padre de lateoría atómica molecular¨.

Thompson: el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales.
a) Electrones con carga eléctrica negativa.
b) protones con carga positiva.
c) Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que las de los electrones y protones.

En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón. En tubos de gasesa baja presión en los que se establece una diferencia de potencial superior a 10.000 voltios, se comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las que se llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los átomos (los cuales eran neutros). Tal descubrimiento modificó el modelo atómico de Dalton, que lo consideraba indivisible. Thompson supuso el átomo como una...