Quimica

Introducción
En el presente trabajo, se detallaran las características de la velocidad de la creación y leyes de combinación y sus diferentes ramas sobre las distintas ciencias y la vida cotidiana
El principal objetivo de esta monografía es poder entender el uso de las velocidades de creación y leyes de combinación y así poder utilizarlas cuando lo necesitemos. El método de investigaciónes la consulta bibliográfica y el análisis del mismo .

 Rapidez de la reacción:
La facilidad con que se puede producir un proceso químico, es un aspecto muy interesante de la química. Hay reacciones o alteraciones químicas que, en teoría pueden suceder; pero, si colocamos los materiales en contacto, no parecen ver cambios visibles
Cada uno de los procesos químicos, que se llevan acabo en la naturaleza, constituye un material de estudio para el hombre. Observamos que un objeto hecho de cualquier metal tiene mucha resistencia y durabilidad en una ciudad como caracas, en comparación a una zona costera o una playa; pues, Al poco tiempo, se encuentra deteriorado, oxidado, reacciona químicamente con los elementos que están en el medio
Los materiales usados en la vidacotidiana para la comodidad y confort no son los mismos en todas partes del mundo, sus aplicaciones dependerán a las condiciones ambientales y estacionales
Todos los procesos químicos tienen una velocidad, a veces muy pequeña, de forma que la transformación ocurre casi instantáneamente
La velocidad de una reacción la definimos como la cantidad de material que ha sido transformada o producidaen una unidad de tiempo. Se puede hacer referencia a los reaccionantes o a los productos logrados
Matemáticamente la velocidad de un producto se definirá así:


 Teorías de las colisiones:

La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia osustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
• Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
• Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que nocumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.

 Determinación de la rapidez de la reacción y problemas :
En general, la rapidez de una reacción varía con el tiempo,pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella la rapidez del proceso.
La determinación experimental de la rapidez de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de la gráfica que representa la variación con el tiempo de la concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen. Elcálculo de la pendiente permite estimar la rapidez. La tabla adjunta muestra los resultados obtenidos para la reacción de descomposición: 2HI ® I2 + H2 al medir la concentración de Hl a intervalos sucesivos de tiempo de 10 minutos cada uno, mediante la toma de muestras de la mezcla gaseosa y su posterior análisis químico.
La representación gráfica de los pares de valores tiempo-concentraciónindica que la curva es decreciente, lo que significa que la concentración de reactivo disminuye con el tiempo. La rapidez de reacción en el último intervalo de tiempo, por ejemplo, vendrá dada por:

Es decir,
v = 0,83 • 10-5 mol/l • min
El tomar con signo negativo la variación de la concentración de los reactivos equivale a considerar siempre la velocidad de reacción positiva.
Problemas:

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