Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P. “Bartolomé Salom”
Maracaibo, Edo. Zulia

QUÍMICA

Realizado por:
Ely Bravo
4to “A”
Prof: Francisco Pérez

Maracaibo, Febrero de 2011

Esquema

1.- Enuncie la teoría de Arrehenius
2.- Enuncie la teoría de Bronsted y Lowry
3.- Enuncie la teoría de Lewis
4.- ¿Que son ácidos polipróticos?
5.-¿Qué es PH?
6.- ¿Como se mide el PH de una sustancia?
7.- ¿Qué es POH?
8.- Indicar fórmulas para calcular PH y POH
9.- ¿Qué es electroquímica?
10.- ¿Qué son celdas galvánicas?
11.- ¿Qué son celdas electroquímicas?
12.- Enuncie la 1era y 2da ley de Faraday
13.- ¿Qué es oxidación?
14.- ¿Qué es reducción?
15.- Señale las reglas para balancear una ecuación para método de Ion electrón
16.-Señale las reglas para balancear una ecuación para el método del número de oxidación
17.- ¿Qué se entiende por calor?
18.- ¿Qué es calor molar de función?
19.- ¿Qué es calor moral de vaporización?
20.- ¿Qué es calor de la formación?
21.- ¿Qué es calor de combustión?
22.- ¿Qué es calor de neutralización?
23.- ¿Qué es entropía y su expresión matemática?
24.- ¿Qué es energía libre?

1.-Enuncie la teoría de Arrehenius
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia deagua.
Arrhenius reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases(contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden suspropiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicosreconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
• Tienen un sabor amargo.
• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
• Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedadesdel ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Ácidos y bases de Arrhenius:
• Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
• Las bases liberan iones hidróxido en agua.
2.- Enuncie la teoría de Bronsted y Lowry
Lasdefiniciones de Bronsted - Lorwy son:
• Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
• Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se...