Quimica

INTRODUCCIÓN
Resulta oportuno destacar en la práctica N°2 en el que se estableció el peso molecular de un líquido volátil, el cual se correspondió alcompuesto de Cloroformo(CHCl3), en este propósito consistió en utilizar la ley de los gases ideales, en donde:
(Ec. 1)
(Ec. 2)

P=presión
T=temperaturaen k°
V= volumen
M = masa frecuentemente es g
K=constante de proporcionalidad distinguida como constante universal de los gases.
N= número de molesPm=peso molecular del gas.
Significa entonces que La ecuación (1) es justamente valida solo para los gases ideales, para el comportamiento de gases reales y vapores,en intervalos de temperatura y presión, comúnmente en bajas presiones y altas temperaturas. La ecuación (ec.2) implanta la masa molecular de un gas ideal endonde los datos calculados durante la práctica, se incluyo la temperatura de (transformados a K) la presión barométrica de 645mmHg (transformados a atmosferas),y la constante de proporcionalidadEl método de evaporación condesada se efectuó con el comprobamiento de la masa molecular de la sustancia liquida deCloroformo donde se vaporizo con el baño de María sin desintegrar, después se halló el peso del recipiente condesado, de igual manera se calculo el volumen ocapacidad de esté con el soporte de las formulas de gases ideales en especial la de peso molecular, para estó se debió poseer los conocimientos previos sobre eluso de balanza analítica, el baño de María y así mismo aplicar los conceptos teóricos que se aprendió durante el curso teórico de química 11.