Quimica

Informe de QuímicaNº 7 |
Cambios de Fase |
Unidad Educativa“Laura Vicuña”4to Año de Bachillerato.14 de Marzo de 2011Ricardo Edreira PenasAlejandro Biondo. |

1.-INTRODUCCIÒN

En la química se describirse la diferencia entre el estado inicial y final de un sistema como cambio de estado. Por ejemplo, el agua puede cambiar de estado sólido a líquido. Cuando un trozo de hielo es colocado enun recipiente y puesto a temperatura ambiente, al paso de cierto tiempo cambia de la fase sólida a la fase líquida.
Este proceso se denomina fusión y para que se produzca es necesario que en este caso el hielo absorba calor para vencer parte de las fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas de agua; esta cantidad de calor absorbida por el hielo se denomina calor de fusión
Loscambios de fase están asociados con las variaciones de temperatura que experimenta un sistema
La temperatura está íntimamente relacionada con la energía interna y con la entalpía de un sistema: a mayores temperaturas mayores serán la energía interna y la entalpía del sistema.
La temperatura en la cual coexisten en equilibrio las fases solida y liquida recibe el nombre de punto de fusión y la temperaen la cual coexisten en equilibrio las fases liquida y gaseosa se denomina punto de ebullición
Curva de calentamiento
Si las variaciones de temperatura que experimenta un sistema que se encuentra inicialmente en la fase sólida, se representan en función del tiempo que se ha utilizado para producir el cambio de fase, se obtiene una curva de calentamiento
Cambio de estado
Se denomina cambiode estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso
* La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
* Por el contrario la solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
* La vaporización es elcambio de estado de líquido a gas.
* Por lo contrario la licuación o condensación es el cambio inverso, de gas a líquido.
* La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
* Por el contrario la cristalización es el cambio inverso, de gas a sólido.
* La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
* En caso contrario, se le llama deionización.1.1.-CONCEPTOS BÀSICOS:

Entalpía : Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle.Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[ ] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
El punto de fusión : es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Fusión: el efecto defundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
Termodinámica: Es una rama de la física que estudia los efectos de los cambios de magnitudes de los sistemas a un nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientosdeductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental.[3] Los cambios estudiados son los de temperatura, presión y volumen, aunque también estudia cambios en otras magnitudes, tales como la imanación, el potencial químico, la fuerza electromotriz y el estudio de los medios continuos en general. También podemos decir que la termodinámica nace para explicar los...