Quimica

A. PROPIEDADES FÍSICAS.
1. BRILLO METÁLICO:

Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.
Na: ligero brillo
Mg: no tiene brillo y esta opaco.
Al: brillo uniforme.
C: no tiene brillo y esta opaco
S: no tiene brillo y esta opaco

2. DUREZA Y FRAGILIDAD:
a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.
Na: el sodio esun metal frágil que no tiene dureza.
b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.
Mg: el magnesio tiene más dureza que el sodio.
c.- Haz lo mismo con el Aluminio.
Al: el aluminio es más duro que el magnesio.
d.- Que observas con el C y el S.
C: tanto el carbón como el azufre los dos no tienen dureza y son frágiles
.S:

3. MALEABILIDAD
B.PROPIEDADES QUÍMICAS:
1. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)
a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg puede irritar los ojos.)

b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron +2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Fenolftaleína)



* En medio ácido da coloración amarillo.

** En medio básico da coloración rosa.



Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.


TUBO A: Elresultado que se obtuvo de la mescla de 2 ml de agua destilada + 1 gotas de solución de gota del indicador (Anaranjado de metilo) y la ceniza de magnesio produjo una reacción química la cual produjo en un compuesto color amarillo.

TUBO B: El resultado que se obtuvo de la mescla de 2 ml de agua destilada + 2 gotas de solución de fenolftaleína y la ceniza de magnesio produjo una reacción químicala cual produjo en compuesto de color rosa.

2. FORMACIÓN DE UN ÁCIDO:
a. En un tubo de 20 x 200 mm deposita 3 mL de H2O destilada y 1 gota de anaranjado de metilo.

b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignición, acércala al mechero y quema hasta la aparición de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo y tapa, evita que la cucharilla tenga contacto con el agua quetiene el tubo.

Anota los que observaste, y explica a que se deben.
Se sometió al fuego hasta obtener una flama color azul y se introdujo en el recipiente con la sustancia, comienza a generarse un gas de color gris (como humo) y el liquido de pone más naranja.

3. FORMACIÓN DE UNA SAL.
a. A un tubo de 15 x 20 mm agrega unas gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con de NH4OHconcentrado (Hidróxido de amonio) e introdúcelo al tubo que contiene el HCl evita que haga contacto con el ácido y observa cómo se combinan los gases que se desprenden.



En un tubo se agrego unas gotas de HCL concentrado. Se impregna un agitador con NH4OH (hidróxido de amonio) se introduce sin que haga contacto con el acido, cuando el agitador entro en el tubo de ensayo los gasesdesprendieron.

4. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.
a. Compare cómo reaccionan el Na y el K con el Oxígeno del aire. (Esto lo observará en el momento que divida el Na y el K).

Na: se oxida inmediatamente con el oxigeno.
K:

b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:
En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada más una gota deFenolftaleína, agrega el sodio y tapa, al terminar la reacción acerca la boca del vaso al mechero y observa la flamabilidad del gas desprendido.

b) 50 ml de agua destilada, se deposita Na, al entrar en contacto con el agua comienza a convertirse en el color violeta. Se tapa y se deja para que el gas se concentre. Al poner el gas en contacto con la flama, se produce una llama de color naranja claro....