Quimica

1.- Un gas seco ocupaba 127cc en C.N. Si se recogiese esta misma masa de gas sobre agua a 23º C y a una presión total de 745mm,¿Qué volumen ocuparía? La presión de vapor del agua a 23º C es 21mm.Datos
P=1 atm. VPT2=V2P2T
V=127cc V2=127cc*760mm*296º K / 724mm*273º K
T=273º K V2=145cc
T2=23+273=296º KP2=745mm
V2=?

2.- Una masa de gas ocupa 825ml a -30º C y 0.556 atm. ¿Cuál es la presión si el volumen aumentase a 1000ml y la temperatura a 20º C?VPT2=V2P2T

P2=0.556atm*825ml*293º K/ 1000ml*243º K
P2=0.553atm

3.- Calcular la temperatura centígrada final necesaria para cambiar 10lt de helio a 100ºK y 0.1atm a 20lt a 0.2atm

VPT2=V2P2T

T2= 20lt*0.2atm*100º K/0.1atm*10ltT2= 400º K-273
T2= 127º C

4.- Un mol de un gas ocupa 22.4lt en C.N. (a) ¿Qué presión se requeriría para comprimir un molde oxigeno en un recipiente de 5lt mantenido a100º C?(b) ¿Qué temperatura centígrada máxima podría alcanzar esta cantidad de oxigeno en el recipiente de 5lt se la presión no debe exceder de 3atm? (c)¿Qué capacidad se necesitará para mantener esta cantidad si se fijan las condiciones de 100º C y 3atm?

(a) VPT2=V2P2T
P2=22.4lt*1atm*373º K/5lt*273º K
P2=6.12atm

(b) VPT2=V2P2TT2=5lt*3atm*273º K/22.4lt*1atm
T2=183º K-27
T2=-90º C

(c) VPT2=V2P2T
V2= 22.4lt*1atm*373º K /3atm*273º K
V2=10.2lt

5.- Si el peso especifico de un cierto gasa 30º C y 768mm es 1.253g/l, Hallar su peso específico en C.N.

DTP2=D2T2P

D2=1.253g/l*303º K*760mm/273º K*768mm
D2=1.376g/l

Se preparo un...