Quimica

UNIVERSIDAD POLITECNICA SALESIANA – CAMPUS KENNEDY
TRABAJO DE QUIMICA
* NOMBRE: CHRISTIAN COLLAGUAZO
* CURSO: 1AM Ingeniería Mecánica
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS.
Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplo:
* Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hiervey se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).
Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. Ejemplo:
*Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iníciales).
ESTADOS DE LA MATERIA.
Estados Principales | Estados Intermedios | Características |
Sólido |   | - Poseen forma propia, sus moléculas sehallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals. |
  | Vítreo | - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. |
| Pastoso | - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. |
| Gel | - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red quele da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica. |
Liquido |   | - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas. |
Gaseoso |   | - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes conrespecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. |
Plasma |   | - Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma. |

Cambios de Estado de la Materia
Los cambiosde estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante. | | | | |
| | | | |
|
| | | | |
| | | | |
|
| | | | |
| | | | |
|
| | | | |
| | | | |
|
| | | | |
| | | | |
Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemploel hielo (agua sólida).
Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.
Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo.
Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.
Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo el metano líquido.
Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo seco, la naftalina y el iodo.
Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.
Consideraciones
- La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.
-Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en éste punto la presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido.
- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en éste punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior.
Influencia de la temperatura
La ecuación...