Quimica

RESULTADOS:
Tabla N°1 Titulación de NaOH
| | Muestra 1 | Muestra 2 |
1 | Volumen de HCl 0.1M (Va) | 10 ml | 10 ml |
2 | Lectura final de la bureta | 12 ml | 12.5 ml |
3 | Lectura inicialde la bureta | 0 ml | 0 ml |
4 | Volumen de NaOH utilizado (Vb) | 12 ml | 12 ml |

CALCULOS:
Titulación de NaOH
1 | Volumen promedio de NaOH utilizado | 12.25 ml |
2 | Molaridad de NaOH(mol/litro) | 0.0889 M |

Muestra 1 muestra 2
Vi: 0 Vi: 0
Vf: 12 ml Vf:12.5 ml
Vo NaOH: 12 ml + 12.5 ml = 12.25 ml
2


Molaridad
(V HCl)(M HCl) = M
Vp NaOH

M = (10 ml) (0.1089M)12.25 ml

M = 0.0889

III PARTE: DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DEVINAGRE.

RESULTADOS:
Tabla N° 2 Titulación del vinagre

| | Muestra 1 | Muestra 2 | Muestra 3 |
1 | Volumen del vinagre utilizado (Va) | 1 ml | 1 ml | 1 ml |
2 | Lectura final de labureta (Vf) | 8.3 ml | 7 ml | 7.9 ml |
3 | Lectura inicial de la bureta (Vi) | 0 ml | 0 ml | 0 ml |
4 | Volumen de NaOH (Vb) | 8.3 ml | 7 ml | 7.9 ml |

CALCULOS:
Titulación del vinagre

1 |Volumen promedio de NaOH utilizado | 7.7 ml |
2 | Molaridad del vinagre (mol/litro) | 0.6845 M |
3 | Gramos de acido acético | 0.041 g |
4 | Porcentaje en peso de acido acético presente en elvinagre | 4.06 |

Muestra 1 muestra 2 muestra 3
Vi: 0 Vi: 0 Vi: 0
Vf: 8.3 mlVf: 7 ml Vf: 7.9 ml

Vo = 7+8.3+7.9 = 7.7 ml
3

M ac = (M NaOH)...