Quimica

8.107. Explique en términos sus configuraciones electrónicas, por que se oxida más fácilmente Fe2+ aFe3+ que Mn2+ a Mn3+.
R: porque están combinado con un elemento derivado de las sales.
8.109.Escriba las formulas y los nombres de los hidruros de los siguientes elementos del segundo periodo: Li, C, O, F.
R: k2Tio4-
8.110. Con base en el conocimiento de la configuración electrónica deltitanio, establezca cual de los siguientes compuestos es improbable que exista K3Tif6, K2Ti2O5, TiCl3, K2TiO4, K2TIf6-.
R: k2ti2o5
8.113. Escriba una ecuación balanceada para la preparación de a)oxigeno molecular, b) amoniaco, c) oxido de carbono, d) hidrogeno molecular, e) oxido de calcio. Indique el estado físico de reactivos y productos en cada ecuación.
R:
8.114. Escriba las formulasquímicas de los óxidos del nitrógeno, con los siguientes números de oxidación: +1, +2, +3, +4, +5, (Sugerencia: hay dos óxidos del nitrógeno con numero de oxidación +4.)
R: N2O(+1), NO(+2), N2O3(+3), NO2Y N2O4(+4), N2O5+5
8.115. La mayoría de los iones de los metales de transición tiene color. Por ejemplo, una disolución de CuSO4 es azul. ¿Cómo se pued3e demostrar que el color azul se debe a losiones Cu2+ hidratados y no a los iones SO?
R: NO se puede demostrar.
8.116. En general, el radio atómico y la energía de ionización tienen tendencias periódicas opuestas. ¿Por que?
R: cuanto mayores la carga nuclear efectiva los electrones son atraídos con mayor fuerza.
8.117. Explique por que la afinidad electrónica del hidrogeno es cercana a cero mientras que, por otra parte, los elementoscarbono y oxigeno tienen afinidades electrónicas positivas.
R: porque el carbono y el oxigeno se encuentran a temperatura normal en la naturaleza.
8.119. Mientras es posible determinar la segunda,tercera y energías de ionización superiores de un elemento, por lo general no es posible determinar las afinidades electrónicas explique por que.
R: porque la ionización es un proceso la cual las...