Quimica

PERIODO FINAL
UNIDAD 5
1 Lecciòn: Reacciones Químicas
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Reacciones Químicas:Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. Por ejemplo, el H2 y el CL2 reaccionan para originar un nuevo compuesto, el HCL.Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las que resultan de sutransformación son los productos.ECUACIÓN QUÍMICALA ECUACIÓN QUÍMICA ES LA REPRESENTACIÓN EN FORMA CORTA Y PRECISA DE UN CAMBIO O REACCIÓN QUÍMICA.En la ecuación química, los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha:KOH + HBr   .........      KBr +H 20.reactivos                    productosCaracterísticas de una ecuación1. La ecuación químicadebe indicar el estado físico de los reactivos y de los productos.para ello se usan los siguientes símbolos:(g) para representar el estado gaseoso.(I) para representar el estado líquido.(s) para representar el estado sólido.(ac) para representar disolución acuosa.usualmente estos símbolos se omiten y sólo se usan cuando es estrictamente necesario.2. En la ecuación deben indicarse los catalizadores,que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de una reacción.Los catalizadores no son consumidos en las reacciones y se colocan encima o debajo de la flecha que separa los reactivos de los productos.3. En toda reacción química hay absorción o desprendimiento de energía , fenómenos que deben indicarse en la ecuación.Las reacciones endotérmicas o sea las que se producen absorviendocalor, se representan así:2 H 2O (I) +136 KCAL....2H2(g)+ O2(g)LAS REACCIONES EXOTÉRMICAS O SEA LAS QUE DESPRENDEN CALOR SE REPRESENTAN ASÍ:2H 2(g) +O2...........2H2O(g)+136 Kcal4. La ecuación química debe estar balanceada,: los mismos átomos de cada elemento han de figurar en el primer miembro y en el segundo.La siguiente ecuación no está balanceada.N2  + H2................NH3En los reactivos hay dosátomos de nitrógeno y sólo uno en el producto. Para ajustar el nitrógeno es necesario tomar dos moléculas de amoniaco, lo cual se indica con un coeficiente 2 colocado antes de la fórmula de dicho compuesto:N2 + 3H2....................2NH3.El ajuste de la ecuación se ha realizado por tanteo. Existen mejores métodos para balancear una ecuación; estos se varán luego.5. En una ecuación química cadafórmula representa, no una molécula sino un número fijo de ellas que es el número de Avogadro.En otras palabras, cada fórmula representa una mol.Obsérvese cómo se interpreta la siguiente ecuación química: 4 NH3 + 3O2....2N2... 6H2O |
4 moléculas | 3 moléculas | 2 moléculas | 6 moléculas |
4 moles | 3 moles | 2 moles | 6 moles |
peso de las 4 moles de NH3 68 g | peso de 3 moles de o2 96g | peso de 2 moles de N2 56 g | peso de 6 moles de H2 O 108g |
peso total de los reaccionantes 68 g + 96 = 164 g | | peso total de los productos 56 g + 108 g = 164 g | |
 REACCIONES MOLECULARES Son aquellas donde intervienen sustancias con enlaces covalentes. En este tipo se reacción, en las moléculas de los reactivos se produce la rotura de algunos de sus enlaces, para dar lugar a laformación de otros nuevos productos. Las reacciones se verifican en estado gaseoso, líquido o en disolución: CH4 + 2O2 _____CO2+ 2H2O REACCIONES IONICAS Son aquellas donde intervienen compuestos iónicos, los cuales no aportan moléculas sino iones. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, los iones que lo constituyen se separan, fenómeno que recibe el nombre de ionización. NaCl........Na2+CL-        H2O Por está razón, las reacciones iónicas tienen lugar en disolución, donde los iones se desplazan con libertad, lo cual facilita el encuentro de los que reaccionan entre sí. REACCIONES IÓNICAS DE PRECIPITACIÓNLas reacciones de precipitación ocurren cuando Iones de signo contrario se unen para formar una sustancia insoluble o precipitado, que termina depositándose en el fondo del...