Quimica

1.- n: es el mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. Su valor es de 1 asta infinito
2.-
3.-
4.-dice que la materia se puede comportar en ciertos casos como onda y entras como partícula.
5.- propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica. Desarrollo ecuaciones matemáticas con las cuales obtuvovalores que corresponden a las regiones donde hay más probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo.
6.- es el espacio que ocupan los electrones alrededor de un átomo en una combinación química.
7.- es el mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm.
8.- describe la forma de los orbitales
9.- Región Espacio-Energético de Manifestación Probabilística Electrónica.
10.-es laforma en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos
11.-esta compuesto por neutrones y protones
12.-sumando los protones y los neutrones que están en el núcleo del átomo
13.- establece el límite más allá del cual los conceptos de la física clásica no pueden ser empleados. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en términos de la física clásica,simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado.
14.- que se debe llenar a los orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar lossubniveles con electrones de spin contrario (-1/2).
15.- que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin.
16.-se encuentran en los orbitales
17.-carga positiva
18.- carga neutra
19.- carga negativa
20.-en el núcleo del átomo
21.-
22.-
23.- indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos24.-
25.- son los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones.
26.-significa el número de niveles que tiene un átomo
27.-
28.- indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital
29.- -1/2 y ½
30.-que cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbital disponible de mínima energía.
31.-sumano n + l32.-26Fe is2 2s2 sp2 3s2 3p6 4s2 3d6
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
92U {86Rn} 7s2 5f4
33.-
34.-
35.-
36.-
37.-
38.- hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, carbono.
39.-la clasificación de la materia
40.-es el cuadro del libro pág. 90
41.-las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
42.-se define como el nivel de energía de un átomo.
43.-el numerocuántico principal (n)
44.-
45.-que de derecha a izquierda va aumentando sus carácter metálico y todos los niveles inician con un metal brillante
46.-7
47.-el grupo 1 y el 2
48.-Hidrogeno (H), Sitio (Li), Sodio (Na), Potasio (k), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
49.-del grupo 13 al 18
50.-Boro (B), Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxigeno (O), Flúor (F), Neón (Ne)
51.-halogenos
52.-Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Ástato (At)
53.-
54.-
55.-
56.- El Hidrogeno
57.- Hidrogeno (H), Sitio (Li), Sodio (Na), Potasio (k), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
58.-Beridio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra)
59.-
60.-
61.- A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en unplano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos planos sp2 y el cuarto en el orbital p.
A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp3, como en los hidrocarburos.
Los fulerenos tienen una...