Quimica

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS E INDUSTRIALES N. 42

NOMBRE DEL ALUMNO:
MARIBEL VARGAS MOLINA

MATERIA:
QUIMICA I

PROFESORA:
NICOLAS MORA SANDRA ARTEMIA

Recordando que para la configuración electrónica es necesario utilizar la regla de las diagonales (regla de Madelung)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
La configuraciónelectrónica es la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo.
Los números del 1 al 7 representan los niveles de energía, también conocido como el número cuántico principal, las letras s, p, d, f son las representantes de los subniveles de energía y de acuerdo con los números cuánticos es el valor de 1 que se saca con la siguiente formula 1=n-1.
Ejemplo
Si n=1 1=0 ypor tanto se representa con la letra para saber cuántas orbitas existen se utiliza la siguiente formula (m=-1, 0+1) que indica que va desde menos 1 hasta más 1 pasando por el cero.
Ejemplo
Si n=3, 1=2, por tanto se representa con la letra d, y m=-2,-1, 0, +1, +2 y esto quiere decir que tiene 5 orbitas por lo tanto puede alojar hasta 10 electrones debido a que cada orbita aloja como máximo solodos electrones y esto es por el numero cuántico espin representado también por la letra s, y solo tiene dos valores que son: para el giro positivo +1/2 y para el giro negativo -1/2.
Ejemplo para resolver los ejercicios
8O 1s-2s 2p
Debes observar bien el sentido de las flechas y seguirlas de principio a fin.
En el diagrama energético representas cada electrón con flechas (hacia arriba siempreen primer lugar y representa el giro positivo e invertida para el giro negativo con el total de orbitas acorde a cada nivel, utilizando el máximo posible de las orbitas.
Ejemplos:

8O 1s 2s 2px 2py 2pz
55Cs 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

55Cs1s2s2px2py2pz3s3px3py3pz4s3d3d3d3d3d4px4py4pz5s4d4d4d4d4

d5px5py5pz6s
Para obtener los números cuánticos selecciona el electróndiferencial (es el ultimo en el diagrama energético y se anota el valor como se indica a continuación.
Ejemplo:
8O 1s 2s 2px 2py 2pz
n=2 representa el nivel de energía en el que concluye.
1=1 por encontrarse en el subnivel “p”
m=representa el numero cuántico magnético y la órbita en la que está el electrón diferencial
s=+1/2 el spin indica el giro y en este caso es positivo por que la flecha estahacia arriba.
Ejercicios:

Ca

Te

Ag

Sr

Xe

O

C

Na

Cl

Mg

A que elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones? Anotalo en la línea.
1s 2s 2p 3s 3p 4s ______________________________________________
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p_________________________________________
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d____________________________
1s 2s 2p 3s 3p 4s3d_____________________________________________

Escribe la diferencia entre la tabla periódica larga y la tabla periódica cuántica.
La tabla periódica es una clasificación de los elementos, originalmente, por sus propiedades y similitudes. La tabla cuántica es una clasificación de los elementos que permite obtener de forma más sencilla la configuración electrónica de los mismos. Lassimilitudes son muchas puesto que la tabla periódica corresponde, en cierto modo, por accidente, a una clasificación por configuraciones electrónicas por lo que, con un poco de práctica, también puede obtenerse la configuración electrónica con una tabla periódica.
Coloca en el lugar apropiado dentro de la tabla periódica los nombres que se enlistan a continuación.
Metales alcalinos Metalesalcalinoterreos
Metales de transición familia del boro
Familia del nitrógeno familia del carbono
Calcogenos halógenos
Gases nobles lantánidos
Transactinidos actínidos

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