Quimica
Páginas: 4 (846 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2011
LEY DE BOYLE
Robert Boyle: físico y químico Irlandés (1627-1691).
Alrededor de 1660, sus experiencias consistieron básicamente en añadir mercurio a un tubo acodado suficientemente largoabierto por un extremo y provisto de una llave en el otro. Con la llave abierta vertía mercurio y su nivel en las dos ramas del tubo se igualaban. A continuación cerraba la llave y añadía sucesivamentecantidades de mercurio iguales, con lo cual, la presión a la que estaba sometido el gas encerrado en el otro extremo del tubo, aumentaba en igual proporción.
Mediante sucesivas medidas de ladistancia entre los dos niveles alcanzados por el mercurio en ambas ramas del tubo, observó que la disminución del volumen del gas guardaba cierta relación con el aumento de la presión. Si doblaba elpeso del mercurio, el volumen se reducía a la mitad, si lo triplicaba se reducía a la tercera parte y así sucesivamente. Un análisis cuidadoso de tales resultados experimentales le permitió, finalmenteenunciar su ley.
Aun cuando Boyle no indicó explícitamente que la temperatura debía permanecer constante durante el experimento, el descubrimiento independiente efectuado por el físico francés EdmeMariotte (1630-1684) lo puso de manifiesto, completando así las conclusiones de Boyle.
Algunas investigaciones históricas han puesto de manifiesto que, en la interpretación de sus datosexperimentales, Boyle dispuso de una importante ayuda: la lectura de un artículo en que dos científicos británicos, Henry Power y Richard Towneley proponían la relación P*V = constante. El propio Boyle loreconoció públicamente sin pretender atribuirse la originalidad del descubrimiento, sin embargo, la historia sí que lo hizo, ignorando injustamente la aportación de Power y Towneley al estudio de losgases.
Data original publicada por Boyle en 1662
Unidades arbitrarias
Sus resultados fueron los siguientes
Volumen Presión absoluta P *V
12 117,5625 1410,8
13 107,8125 1401,6
14 100,4375...
Robert Boyle: físico y químico Irlandés (1627-1691).
Alrededor de 1660, sus experiencias consistieron básicamente en añadir mercurio a un tubo acodado suficientemente largoabierto por un extremo y provisto de una llave en el otro. Con la llave abierta vertía mercurio y su nivel en las dos ramas del tubo se igualaban. A continuación cerraba la llave y añadía sucesivamentecantidades de mercurio iguales, con lo cual, la presión a la que estaba sometido el gas encerrado en el otro extremo del tubo, aumentaba en igual proporción.
Mediante sucesivas medidas de ladistancia entre los dos niveles alcanzados por el mercurio en ambas ramas del tubo, observó que la disminución del volumen del gas guardaba cierta relación con el aumento de la presión. Si doblaba elpeso del mercurio, el volumen se reducía a la mitad, si lo triplicaba se reducía a la tercera parte y así sucesivamente. Un análisis cuidadoso de tales resultados experimentales le permitió, finalmenteenunciar su ley.
Aun cuando Boyle no indicó explícitamente que la temperatura debía permanecer constante durante el experimento, el descubrimiento independiente efectuado por el físico francés EdmeMariotte (1630-1684) lo puso de manifiesto, completando así las conclusiones de Boyle.
Algunas investigaciones históricas han puesto de manifiesto que, en la interpretación de sus datosexperimentales, Boyle dispuso de una importante ayuda: la lectura de un artículo en que dos científicos británicos, Henry Power y Richard Towneley proponían la relación P*V = constante. El propio Boyle loreconoció públicamente sin pretender atribuirse la originalidad del descubrimiento, sin embargo, la historia sí que lo hizo, ignorando injustamente la aportación de Power y Towneley al estudio de losgases.
Data original publicada por Boyle en 1662
Unidades arbitrarias
Sus resultados fueron los siguientes
Volumen Presión absoluta P *V
12 117,5625 1410,8
13 107,8125 1401,6
14 100,4375...
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