Quimica

CUESTIONARIO 08. TERMOQUÍMICA.

Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de interpretar los fenómenos energéticos que acompañan a las reacciones químicas.

1. ¿Qué estudia la termoquímica?
La termoquímica es la parte de la química que se encarga de estudiar el calor absorbido o liberado en el transcurso de las reacciones químicas.
2C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Porcada mol de gasolina (C8H18) que se quema se liberan 1,300 kilocalorías; por lo que al quemarse los dos moles de gasolina se liberaran 2,600 kilocalorías.

2. ¿Cómo se define el calor?
El calor es la suma de la energía cinética de todas las moléculas que constituyen un cuerpo; se transmite de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura.

3. ¿Qué unidades se emplean para medirel calor?
La cantidad de calor se mide frecuentemente en calorías (cal) o kilocalorías (kcal); una caloría se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua. En el Sistema Internacional de Unidades es empleado el Julio (una caloría es igual a 4.184 Julios).

4. ¿Qué es la temperatura?
La temperatura es la medida de la energíacinética media de las moléculas de un cuerpo, indica que tan caliente o fría esta una sustancia.

5. ¿Qué unidades se emplean para medir la temperatura?
La temperatura se mide usualmente en grados Celsius (ºC). En el sistema Internacional de Unidades es empleado el Kelvin (K).

6. ¿Cuál es la principal diferencia que hay entre calor y temperatura?
La principal diferencia entre calor ytemperatura radica en que el calor depende de la masa de la sustancia y la temperatura no. Por ejemplo una olla con café y una taza llena del mismo café, tienen la misma temperatura, pero la olla tiene mucho más cantidad de calor ya que la masa contenida en ella es mayor.

7. ¿Qué es un calorímetro?
Un calorímetro es un recipiente cerrado, empleado para medir las cantidades de calor que absorben oliberan los cuerpos cuando participan en una reacción química.

8. ¿Cómo se define el calor específico (Ce)?
El calor específico es la cantidad de calor necesario para elevar en un grado Celsius la temperatura de un gramo de una sustancia.

9. Elabora una tabla que contenga los calores específicos de algunas sustancias a veinticinco grados Celsius:
Sustancia:
Ce (cal/gºC):
Agua de mar0.930
Agua dulce
1.000
Aire
0.250
Aluminio
0.220
Cloruro de sodio
0.210
Cobre
0.093
Etanol
0.560
Hierro
0.113
Latón
0.094
Mercurio
0.033
Oro
0.030
Zinc
0.092

10. ¿Cuál es la expresión matemática para calcular el calor absorbido o cedido por un cuerpo (Q)?
El calor absorbido o cedido por un cuerpo al experimentar una variación de temperatura esta dado por la expresión:11. Calcula la cantidad de calor necesario para subir en 5 grados Celsius la temperatura de 4 gramos de Aluminio (Al), sabiendo que su calor especifico es de 0.22 cal/gºC:
Datos:
Formula:
Q=?
Δt=5ºC
m=4g
Ce=0.22cal/gºC


12. Calcula el calor perdido por 10 gramos de Cobre (Cu), si se le enfría de 35 grados Celsius a veintiún grados Celsius, sabiendo que su calor especifico es de 0.093cal/gºC:
Datos:
Formula:
Q=?
m=10g
ti=35ºC
tf=21ºC
Ce=0.093cal/gºC




13. Calcula el calor especifico del Hierro (Fe) si 10 gramos ganaron 16.5 calorías al aumentar su temperatura de setenta grados Celsius a 85 grados Celsius:
Datos:
Formula:
Ce=?
m=10g
Q=16.5cal
ti=70ºC
tf=85ºC




14. ¿Cómo se define la capacidad calorífica (C)?
La capacidad calorífica es el calornecesario para aumentar la temperatura de un cuerpo en un grado Celsius. Matemáticamente se expresa como:


15. Calcula la capacidad calorífica de 150 gramos de agua (H2O):
Datos:
Formula:
C=?
m=150g
Ce=1cal/gºC


16. Calcula el calor especifico del vidrio, si 180 gramos tienen una capacidad calorífica de 36 cal/ºC:
Datos:
Formula:
Ce=?
m=180 g
C=36 cal/ºC


17. ¿Cuál es el enunciado...