Quimica

EJERCICIOS:
1. calcule el equivalente gramo contenido en 100 gramos de los siguientes compuestos
C12H22O11
C2H5OH
K2SO4
K2Cr2O7
H2SO4
CaCO3
NH4
Fe2O3
Al(SO4)3
NaCl
KclO3
COCl2
2. Cuantos gramos de hidróxido de calcio se deben pesar y disolver en agua para preparar 3 litros de una solución 0.5 N
3. que volumen de una disolución 0.64 N de H2SO4 contendrán 13 gramos del mismo
4.calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico H3PO4 que contiene 300 gramos del mismo en un litro de solución
5. calcular la normalidad que tendrá una solución donde se disuelve 100 grs de NaOH en 500 ml de disolución
6. Que normalidad tiene una solución de H3BO3 que se preparo disolviendo 80 grs de dicho ácido en 400 ml de agua.
7. Cuantos gramos de ácido carbónico debo pesar para unasolución de concentración 0.8 N
8. cuantos gramos de LiOH se necesitan para preparar 1 litro de disolución 1N
9. calcula la normalidad de 7.88 gramos de ácido nítrico en 1 litro de agua
10. calcula la normalidad de 26.5 grs de Na2CO3 por litro de disolución
11. calcula la normalidad de 14 grs de CuSO4 en un litro de disolución
12. que cantidad de Na2SO4 se debe disolver en 500 ml paraobtener una solución 0.5 N
13. que cantidad de Ca(OH)2 se debe disolver en 1000 ml para obtener una solución 1 N
Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

EJERCICIOS
1. calcule la molalidad que tendrá una solución que se prepara disolviendo 150 grs de KOH en 1200 gramos de agua
2. que cantidad de sal de mesa se debe pesar y disolver en 800 gramos deagua para obtener una solución 0.5 m
3. calcular la molalidad de 18.4 grs de permanganato de potasio en 270 gramos de agua
4. calcular la molalidad de 15.7 gramos de azucar en 150 gramos de agua
5. como se prepararían 300 cm3 de una disolución 2.2. m de AlCl3
6. cuantos gramos de glicerol (C3H8O3)se requieren para preparar 1000 grs de una solución 1 m
Gramos por litro. Indica la masa engramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculoes, pues, inmediato:

Tanto por ciento en peso o masa . Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.
1. una solución al 30 % de sulfato de sodio que tanto contiene de agua
2. se disuelven 20gramos de sal común con suficiente cantidad de agua para obtener 180 gramos de disolución. Calcule el porcentaje de cada una de las partes
3. cuantos gramos de azúcar se deben agregar a 100 gramos de agua para preparar una solución de azúcar al 35 %
Para el estudio de ciertos fenómenos físico-químicos resulta de interés expresar la concentración en términos de proporción de cantidad de soluto acantidad de disolvente. Se emplea entonces la molalidad
APLICACIÓN: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 ºC es de 1,060 g/cm3. Calcúlese: a) El tanto por ciento en peso. b) La concentración en gramos por litro. c) La molaridad d) La molalidad. Y e) la normalidad
a) Tanto por ciento.
Se trata decalcular el número de gramos de soluto por cada cien gramos de disolución, es decir:

b) Gramos/litro.
Puesto que los datos están referidos a masas y no a volúmenes, es necesario recurrir al valor de la densidad y proceder del siguiente modo:
1. Se calcula la masa de un litro de disolución:
masa = volumen.densidad = 1000 cm3.1,060 g/cm3 = 1 060 g
2. A partir del valor del tanto por ciento...