quimica

Resuelve:
2.2.3.1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s24p3. De acuerdo con este dato:
a) Deduce la situación de dicho elemento en la tabla periódica.
b)Escribe los valores posibles de los números cuánticos para su último electrón.
c) Deduce cuantos protones tiene un átomo de dicho elemento.
d) Deduce los estados de oxidación más probables de esteelemento.
2.2.3.2. La configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion positivo X2+ A partir de este dato, explica lo siguiente:
a) ¿Cuál es el número atómico del elemento Xy de que elemento se trata?
b) ¿A qué periodo pertenece?
c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con el elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s22s22p5.
d) La fórmula de uncompuesto formado por X y A.
2.2.3.3. Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a) Escribe la configuración electrónica y señala los electrones de la capa de valencia.
b) Indica aque grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no metales.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación seránlos más frecuentes para cada elemento?
La electronegativa es la medida de la atracción de un átomo sobre un par de electrones, mediante los cuales esta enlazado con otro átomo. Dentro de un grupo,la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico. Dentro de un periodo aumenta de izquierda a derecha hasta ser máxima en el grupo de los halógenos (VII a). Así, el elementoelectronegativo es Z=7, y el menos electronegativos es Z=11.
Z=4 1s2 2s2 n° oxidación+2
Z=11 1s22s22p63s2 n° oxidación +1
Z=17 1s22s22p63s23p5 n° oxidación-1, +1,+3,+5,+7
Z=331s22s22p63s23p64s23d104p3 n° oxidación-3,+3,+5
Dadas las moléculas:
HCI
KF
CH2Cl2
2.2.3.4. Razona el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de electronegativa.
Datos:
Valores de...