quimica

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX









RESULTADOS OBTENIDOS
ENSAYO 1


ENSAYO 2





ENSAYO 3



ENSAYO 4



Análisis de Resultados
1. Ensayo 1
1.1 En el tubo de ensayo en el cual se colocó KI y que después se le añadió agua oxigenada o H2O2 se pudo observar que al paso de los dos minutos, el Yoduro de Potasio se tornó amarillo y se liberó gasdebido a que el yoduro de Potasio (g) es un catalizador y aumenta la velocidad de descomposición del agua oxigenada o H2O2 (ac).

2KI + H2O2 2KOH+I2
1.2 Se tomó 0.5 ml de Hidróxido de Potasio + Yodo y se le agrego almidón, se agito y los cambios observados se dieron en la coloración ya que se tornó entre negro y azulado, este cambio indica la presencia de peróxido. Asu vez se le agrego Almidón ya que retiene átomos de Iodo y así sería mucho más fácil el ver si la solución aun contenía átomos de Yodo.

1.3 Para verificar la formación de KOH (Hidróxido de Potasio), se introdujo una varilla de vidrio al tubo de ensayo del inciso 1.1, se humedeció un trozo de papel pH y la coloración que se dio fue un Verde claro 0.8 según la escala de medición de pH. Estosresultados se dan debido a que se demuestra la concentración alcalinidad o acidez en la reacción.

2. Ensayo 2
En el tubo de ensayo en el cual se agregó Manganato de Calcio (KMnO4) y después se le añadió hiposulfito de Sodio (Na2SO2), lo que se observo fue un cambio en la coloración, la reacción se tornó café y se dio un precipitado debido a la formación de MnO2.
2KMnO4 + 2Na2So2 K2O+2MnO2+Na2SO4

3. Ensayo 3
Se agregó a un tubo de ensayo una pizca de S8 y después a la hora de colocar el papel pH humedecido con agua se calentó un momento con el mechero, esto provoco que la coloración de papel pH cambiara a Rojo claro 1.0. Este cambio se dio debido a que al colocar Óxido de Azufre( SO3) se dio una reacción acido-base o reacción de neutralización, que es una reacción que ocurreentre un ácido y una base.
S8+ 12O2 8SO3

4. Ensayo 4.
Se colocó en un tubo de ensayo Calcio (Ca) y se le añadió Cloruro de Hidrogeno (HCl) y se dio una liberación de gas debido a que se provocó la reducción Hidrogeno y la oxidación de Calcio para unirse al cloro.
Ca(s)+ 2HCl(ac) CaCl2(ac)+ H2(g)
















CONCLUSIONES
1.Al unir yoduro de potasio (KI) con aguaoxigenada (H2S2) se da una liberación de gas ya que se reduce el oxígeno. Al agregar solución de almidón al anterior producto se da una coloración azul-morado, muy oscura.

2.El yodo tiñe el almidón por lo que una coloración azul-morado profundo evidencia la presencia de yodo.

3.El producto de yoduro de potasio y agua oxigenada (KI + H2S2 →KOH + I2) provoca una coloración verde clara del papelpH, lo cual es evidencia de la presencia de hidróxido de potasio.

4. Al añadir 5 gotas de hiposulfito de sodio (Na2SO2) a 1mL de permanganato de potasio (KMnO4) y mezclarlos, se forma un precipitado y aparece una coloración café la cual indica la formación de óxido de manganeso(MnO2)

5. La reacción entre oxígeno y azufre provoca una coloración rojiza en papel pH debido a la formación detrióxido de azufre (S03).

6. La mezcla de calcio (Ca) y ácido clorhídrico (HCl) provoca una liberación de gas hidrógeno que provoca la reducción del mismo elemento y la oxidación de Ca por unirse al cloro.







I. CUESTIONARIO

1. De la reacción 1.1 en la que reacciona el yoduro de potasio de acuerdo a la siguiente reacción: KI + H2O2  KOH + I2

1.1. Observó algunamanifestación (Si/No): ___Si, la sustancia se tornó amarilla y hubo libración de gas. Luego, se agregó almidon lo que lo coloreo negro moradozo, indicando precencia de Yodo (I)._____
1.2. Quién es el agente oxidante: __________H2O2__________________
1.2.1. Por qué razón: __Porque contiene al elemento que se redujo (H)__
1.3. Quién es el agente reductor: _____KI________________
1.3.1. Por qué razón:...