Quimica
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
QUIMICA INORGANICA
GUIA DE LABORATORIO Nº 1
TEMA: SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
TIEMPO: 1HORA
I. INTRODUCCION
Para preparar pequeñas cantidades de Hidrógeno en el laboratorio se puede usar el metal zinc (Zn) y un ácido como el clorhídrico (HCl(ac))
Zn + 2HCl(ac) ---> ZnCl2 +H2
El zinc, al igual que otros metales, es suficientemente activo para desplazar al hidrógeno de los ácidos. Otros, menos activos, como el cobre, mercurio, plata, oro y platino, no lodesplazan. Dada su extrema inactividad, se denomina a la plata el oro y al platino como metales "nobles".
Por otro lado, existen metales tales como el sodio, calcio, potasio y litio que son tan activosque pueden desplazar el hidrógeno, aún del agua, según las ecuaciones siguientes:
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
2 K + 2 H2O 2 KOH + H22 Li + 2 H2O 2 LiOH + H2
Estudiando la actividad relativa de los metales más comunes, se encuentra que pueden ordenarse de acuerdo con su actividad química en una lista o serie llamadaSerie de Actividad de los Metales.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
Li Rb K Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
AUMENTO DE LA ACTIVIDAD
Los metales,desde el litio (Li) hasta el calcio (Ca), desplazan al hidrógeno de los ácidos y del agua; el magnesio (Mg), aluminio (Al), manganeso (Mn), cinc (Zn) y hierro (Fe) desplazan al hidrógeno del vapor deagua y de los ácidos. A temperaturas altas el níquel (Ni), estaño (Sn) y plomo (Pb), desplazan al hidrógeno de los ácidos.
El desplazamiento va siendo menos violento y menos rápido conformeavanzamos en la lista. Los metales que se encuentran a la derecha del hidrógeno, en la Serie, no lo desplazan del todo.
Esta Serie, también se utiliza para decidir si se produce el desplazamiento de un...
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
QUIMICA INORGANICA
GUIA DE LABORATORIO Nº 1
TEMA: SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
TIEMPO: 1HORA
I. INTRODUCCION
Para preparar pequeñas cantidades de Hidrógeno en el laboratorio se puede usar el metal zinc (Zn) y un ácido como el clorhídrico (HCl(ac))
Zn + 2HCl(ac) ---> ZnCl2 +H2
El zinc, al igual que otros metales, es suficientemente activo para desplazar al hidrógeno de los ácidos. Otros, menos activos, como el cobre, mercurio, plata, oro y platino, no lodesplazan. Dada su extrema inactividad, se denomina a la plata el oro y al platino como metales "nobles".
Por otro lado, existen metales tales como el sodio, calcio, potasio y litio que son tan activosque pueden desplazar el hidrógeno, aún del agua, según las ecuaciones siguientes:
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
2 K + 2 H2O 2 KOH + H22 Li + 2 H2O 2 LiOH + H2
Estudiando la actividad relativa de los metales más comunes, se encuentra que pueden ordenarse de acuerdo con su actividad química en una lista o serie llamadaSerie de Actividad de los Metales.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
Li Rb K Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
AUMENTO DE LA ACTIVIDAD
Los metales,desde el litio (Li) hasta el calcio (Ca), desplazan al hidrógeno de los ácidos y del agua; el magnesio (Mg), aluminio (Al), manganeso (Mn), cinc (Zn) y hierro (Fe) desplazan al hidrógeno del vapor deagua y de los ácidos. A temperaturas altas el níquel (Ni), estaño (Sn) y plomo (Pb), desplazan al hidrógeno de los ácidos.
El desplazamiento va siendo menos violento y menos rápido conformeavanzamos en la lista. Los metales que se encuentran a la derecha del hidrógeno, en la Serie, no lo desplazan del todo.
Esta Serie, también se utiliza para decidir si se produce el desplazamiento de un...
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