quimica
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2013
UNIDAD
No
NOMBRE
CAPITULO
No
NOMBRE
Configuración
electrónica
Tabla periódica
4
Estructura de la materia
Estructura de
los átomos
3
1
1
2
1
Elementos ycompuestos
químicos
LECCION
No
NOMBRE
Propiedades
periódicas
5
Compuestos
químicos
estructura
6
3
7
Teoría cinético
molecular
8
9
10
Estado solido
Estado liquidoEstado gaseoso
11
12
2
Enlaces
químicos
Gases ideales
Cambio
13
Masa atómica y
masa molecular
14
Mol y numero
de Avogadro
15
Masa molar
Estados de la
materiaCantidad de
sustancia
2
Clasificación de
las soluciones
Unidades físicas
de
concentración
Unidades
químicas de
concentración
5
Propiedades
coligativas de
las solucionesdisoluciones
6
Características
generales de las
suspensiones
7
Coloides
8
Comparación de
las propiedades
de las
dispersiones
9
Generalidades
del equilibrio
químico
Constante deequilibrio
Suspensiones y
coloides
mezclas
2
Componentes
de una solución
4
5
1
3
4
Soluciones
verdaderas
10
6
Equilibrio
químico
11
Principio Lchatelier
12
Equilibrio iónico
13
Porcentaje de
disociación
14
Producto iónico
del agua
Ecuación
química
2
Clasificación de
las reacciones
químicas
3
7
1
Leyesponderales
Reacciones
químicas
3
Cambios químicos
4
8
Oxidación y
reducción
Balanceo de
ecuaciones por
ensayo y error
5
Numero o
potencial de
oxidación
6
Reglaspara
determinar el
número de
oxidación
7
8
9
Pasos para
determinar el
número de
oxidación
Oxidación y
reducción
Cálculos
9
estequiometricos
Balanceo por
oxido reducció
10Relación
estequiometrica
molar REM
Reactivo limite
11
Pureza de los
reactivos
12
Rendimiento
13
Estequiometria
que involucra
soluciones y
gases
14
CUADRO 3...
No
NOMBRE
CAPITULO
No
NOMBRE
Configuración
electrónica
Tabla periódica
4
Estructura de la materia
Estructura de
los átomos
3
1
1
2
1
Elementos ycompuestos
químicos
LECCION
No
NOMBRE
Propiedades
periódicas
5
Compuestos
químicos
estructura
6
3
7
Teoría cinético
molecular
8
9
10
Estado solido
Estado liquidoEstado gaseoso
11
12
2
Enlaces
químicos
Gases ideales
Cambio
13
Masa atómica y
masa molecular
14
Mol y numero
de Avogadro
15
Masa molar
Estados de la
materiaCantidad de
sustancia
2
Clasificación de
las soluciones
Unidades físicas
de
concentración
Unidades
químicas de
concentración
5
Propiedades
coligativas de
las solucionesdisoluciones
6
Características
generales de las
suspensiones
7
Coloides
8
Comparación de
las propiedades
de las
dispersiones
9
Generalidades
del equilibrio
químico
Constante deequilibrio
Suspensiones y
coloides
mezclas
2
Componentes
de una solución
4
5
1
3
4
Soluciones
verdaderas
10
6
Equilibrio
químico
11
Principio Lchatelier
12
Equilibrio iónico
13
Porcentaje de
disociación
14
Producto iónico
del agua
Ecuación
química
2
Clasificación de
las reacciones
químicas
3
7
1
Leyesponderales
Reacciones
químicas
3
Cambios químicos
4
8
Oxidación y
reducción
Balanceo de
ecuaciones por
ensayo y error
5
Numero o
potencial de
oxidación
6
Reglaspara
determinar el
número de
oxidación
7
8
9
Pasos para
determinar el
número de
oxidación
Oxidación y
reducción
Cálculos
9
estequiometricos
Balanceo por
oxido reducció
10Relación
estequiometrica
molar REM
Reactivo limite
11
Pureza de los
reactivos
12
Rendimiento
13
Estequiometria
que involucra
soluciones y
gases
14
CUADRO 3...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.