quimica

Informe de Laboratorio:
“Leyes de los gases”
Introducción

Este experimento tiene por objetivo buscar la relación de volumen en cualquier gas con la presión y, expresarlo en ecuación.
A través de dos experimentos diferentes, podremos demostrar dos leyes de los gases ya establecidas y comprobar los postulados de proporción de cada una de estas.
Para explicar los dos experimentos realizadosdebemos hacer una secuencia de pasos detallada de lo observado y luego analizarlo, de tal manera de poder llegar a una proporcionalidad y a una ecuación que nos permita formular o, por lo menos, deducir las relaciones entre el volumen y la presión.
En el primer experimento emplearemos la ley de Boyle-Mariotte, ya que las variables son la presión y el volumen. La ecuación es la siguiente:
P1 x V1= P2 X V2
Esta ley, establece que “A temperatura constante, una masa de gas ocupa un volumen que es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él”.
La ley de los gases ideales o Ecuación del estado es la que aplicaremos para el segundo experimento, ya que las variables, al igual que el experimento anterior, son la presión y el volumen, pero a estas se suma la cantidad de partículas.Esta ecuación se deriva de la Ley combinada de los gases (que a su vez integra las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac). En donde la Ley combinada se traduce a una constante, que a su vez es proporcional a la cantidad de gas considerada, es decir:
P x V = n x R x T
Aún así, esta breve introducción es algo que nos han ensenado en la teoría. A través del desarrollo experimental,lograremos llegar más allá de lo que nos pueda decir una ecuación escrita en el papel.
Ya lo decía Baden Powell:
“ Un año de teoría no se comparan a 3 meses de práctica”
Materiales y Métodos
Primer experimento:
Materiales:
Una botella llena de agua
Dentro de la botella, un gotario
Dentro del gotario, un clavo
Procedimientos:
Armar la estructura indicada en el dibujo
Presionar la botellaObservar el cambio de posición del gotario
Observar el tamaño de la burbuja dentro del gotario
Segundo experimento:
Materiales:
Una pecera
Un globo grande de color claro
Un globo pequeño de color oscuro
Un bombín
Procedimientos:
Inflar el globo grande dentro de la pecera de tal manera que esta delimite su volumen
Introducir el globo pequeño inflándolo dentro delglobo grande
Volver a inflarel globo grande
Observar el cambio de tamaño del globo pequeño
Desarrollo
Primer experimento:
El esquema de la figura muestra lo siguiente:
Una botella tapada con agua
En su interior un gotario
Dentro del gotario, un clavo
Además, en el gotario observamos una burbuja que es uno de las miras de nuestro experimento.
Al apretar la botella se puede observar lo siguiente:
El gotario baja
Laburbuja dentro del gotario se hace más pequeña.
Al dejar de apretar la botella sucede lo siguiente:
Se vuelve a la posición normal
La burbuja recupera su tamaño
El gotario sube
Segundo experimento:
El esquema de la figura muestra lo siguiente
Un globo dentro de otro.
El volumen de este otro globo es delimitado por la pecera.
El cambio se puede producir de dos formas:
1. Al seguir inflandoel globo exterior se puede
ver que el globo en el interior se hace más
pequeño.
2. Se puede cerrar el globo y apretarlo en su superficie.
Análisis de los resultados y conclusiones
Primer experimento:
El cambio se produjo al apretar la botella
Al mismo tiempo de que el gotario bajaba, la burbuja se hacía más pequeña
Al apretar la botella nosotros ejercemos presión sobre ésta.
Siejercemos presión, suponemos de que la capacidad de la botella es menor, porque está siendo apretada
Aún así, la cantidad de agua en el interior de la botella sigue siendo la misma
Lo anterior nos permite decir que la posibilidad que tenía el agua era de introducirse en el volumen ocupado por la burbuja dentro del gotario
Por este motivo la burbuja se hace pequeña
Y, además, al introducirse el...