quimica

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones que es el reductor a una sustancia quecapta electrones (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.
Puede sonar raro que la sustancia que se oxidapierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo queestá ganando son electrones, que tienen carga negativa.
Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas.Ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.
La sustancia quese oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
La sustancia que sereduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante. 

Los procesos Redox tienen unagran importancia en biología molecular, porque son empleados en la fotosíntesis y en la respiración a nivel molecular, dos procesos fundamentales para la vida de losorganismos superiores.

También son de mucha utilidad en las industrias por su uso productivo. Por ejemplo, la reducción de minerales para la obtención del aluminio o delhierro. A veces se emplean las reacciones de reducción-oxidación como prevención. Por ejemplo, en la corrosión.

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