quimica

Química

Afinidad Electrónica: energía liberada por el proceso de adición de un electrón a un átomo neutro. Da como resultado un anión.

Anión: átomo cuya cantidad de electrones es mayor a sucantidad de protones. Tiene carga negativa.

Catión: átomo cuya cantidad de electrones es menor a su cantidad de protones. Tiene carga positiva.

Elementos de Transición: elementos cuyos electronesse organizan en un orbital d (L=2)

Elementos de Transición Interna: elementos cuyos electrones se organizan en un orbital f (L=3)

Elementos Representativos: elementos cuyos electrones seorganizan en los orbitales s (L=0) y p (L=1).

Energía de Ionizacion: energía necesaria para separar el último electrón del átomo. Da como resultado un catión.
Gases Nobles: elementos con sus orbitalescompletos

Numero Cuántico Azimutal (L=n-1): número que representa la forma del orbital en el cual se ubica el electrón.

Numero Cuántico de espin (s): indica el sentido de giro del campo magnéticoque produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.

Numero Cuántico Magnético (m=-L,.. 0,…+L): Indica la orientación del orbital.

Numero Cuántico Principal (n): número queindica la distancia entre el núcleo y el electrón.

Números Cuánticos: números que indican las características de los electrones del átomo.

Principio de Exclusión de Pauli: Este principio estableceque en un átomo no pueden existir dos o más electrones que compartan los mismos cuatro números cuánticos, es decir, deben presentar distinto espin.

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund: Esteprincipio establece que en aquellos orbitales que tienen más de una orientación espacial (mas de un numero m), los electrones se distribuyen de uno en uno en cada orbital para después formar pares.Principio de Minima Energía: Este principio establece que los electrones ingresarán primero en aquellos niveles de menor energía y luego, en aquellos de energía superior. Para determinar el ingreso...