quimica

EJERCICIOS DE REPASO. QUÍMICA 2º BACHILLERATO

1.- En un matraz de 2 litros se introducen 2 moles de N2 y 6 moles de H2, calentándose la mezcla hasta 327 ºC. A esta temperatura se establece elequilibrio:
N2 (g)+ 3H2 (g)↔ 2NH3 (g)
Si la reacción tiene lugar en un 60% ( = 0.6), calcula:
a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio (0.4 M, 1.2 M, 1.2 M)
b) Las constantes Kp y Kcpara ese equilibrio (8.7·10-4, 2.1)
c) ¿Cómo le afecta al equilibrio un aumento de presión? ()

2.- A una temperatura de 25 ºC, la solubilidad del fluoruro de calcio es de 2.15·10-4 M. Determinael producto de solubilidad de la citada sal en agua a esa temperatura.
(KS = 3.98·10-11)

3.- Compara la solubilidad del cloruro de plata en agua pura con la solubilidad del cloruro de plata enuna disolución 0´1 M de cloruro de sodio.
KS (AgCl) = 1.7·10-10 a 25 ºC (S = 1.3·10-5 M en agua; S´ = 1.7.10-9 M en NaCl 0.1 M)

4.-La constante del producto de solubilidad del Mg(OH)2 a 25ºC es de5.61·10-12.
a) Calcular la solubilidad en g/L, en agua pura de este compuesto (6.53·10-3 g/L)
b) Calcula la solubilidad en g/L, en una disolución de hidróxido de sodio de pH=12
(3.27·10-6g/L)
c) Explica de qué manera se podría conseguir la disolución del precipitado
(añadiendo un ácido fuerte)

5.- Determina si se produce algún precipitado al mezclar 100 cm3 de unadisolución 0.01 M de nitrato de plata con 50 cm3 de una disolución 0.1 M de cloruro de sodio.
KS (AgCl) = 1.7·10-10 a 25 ºC (Sí)

6.- El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3.4·10-11
a)¿Cuál es la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua? (1.19·10-2 g/L)
b) ¿Cuál es la concentración de iones OH-? (4.08·10-4 M)
c) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante? (10.6)

7.- A100 cm3 de una disolución de ácido nítrico de concentración 0.01 M se le añaden 100 cm3 de otra disolución de hidróxido de bario de concentración 0.01 M.
a) Escribe la reacción que tiene lugar entre...