quimica

TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL

1.- Defina o explique los siguientes términos:
 Ciencia
 Experimentación
 método científico
 hipótesis
 teoría
 ley científica
 química
 química inorgánica
 química analítica
 química orgánica
 masa
 ángstrom
 caloría
 densidad
 peso específico
 gravedad específica
 materia
 átomo
 elemento
 compuesto
 molécula
isótopo
 unidad de masa atómica

2.- Distinga entre:
 química orgánica e inorgánica
 análisis cualitativo y cuantitativo
 masa y peso
 calor y temperatura

3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos:
 sustancia pura y mezcla
 elemento y compuesto
 propiedad física y química
 cambio físico y cambio químico

4.- Averiguar la fórmula, peso molecular y elnúmero de oxidación del átomo central:
• Ácido sulfúrico
• Nitrato de potasio
• Cianuro de potasio
• Clorato de potasio
• Fosfato cálcico
• Cromato de potasio
• Nitrato de plata
• Hidróxido de bario octahidratado
• Cloruro férrico hexahidratado
• Peróxido de sodio
5.- Averiguar el nombre, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
• (NH4)2 Cr2 O7
• K Mn O4
• Na2SO3
• Fe2 (SO4)3
• Sn Cl2 • 2H2O
• Cu SO4 • 5H2O
• Na HCO3
• Na2 CO3 • 10H2O
• H2O2
• Ca CO3
• HNO3

6.- Resuelve los siguientes problemas:
6.1.- El bromo es de color café rojizo. Calcular la densidad relativa del líquido, si 586 gramos de la sustancia ocupan un volumen de 188 ml.
6.2.- Una probeta vacía pesa 60,13 gramos. Cuando se ha añadido 8,20 ml de líquido, la masa del líquidoy de la probeta es de 72,32 gramos. Calcular la densidad del líquido.
6.3.- La gasolina tiene una densidad cerca de 0,65 g/cm3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos?.
6.4.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. Cuando se llena el picnómetro conagua destilada a 25ºC, la masa total es de 34, 842 gramos. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 gramos. ¿Cuál es el volumen del picnómetro? ¿Cuál es la densidad del cloroformo?.
6.5.- Con los siguientes datos, determinar la composición centesimal, la fórmula empírica (mínima) y lafórmula molecular verdadera de:
Sustancia a b C
Masa total 0,720 g 0,790 g 0,459 g
Anhídrido carbónico 1,056 g 2,200 g 1,556 g
Agua 0,432 g 0,990 g 0,315 g
Peso molecular 180 g/mol 158 g/mol 78 g/mol

7.- 50 gramos de una sustancia iónica por análisis se determina que contiene 20 gramos de oxígeno y el resto sodio. Si el peso de la fórmula (peso molecular) es 78 g/mol, determine lafórmula verdadera.

8.- 4.56 gramos de una muestra dan por análisis el siguiente resultado. 0.51 gramos de nitrógeno, 0.14 gramos de hidrógeno, 1.88 gramos de cromo y el resto oxígeno.
Si el peso molecular es 251, determinar su fórmula verdadera.

9.- Para el compuesto C6H5NO2 (nitrobenceno). Calcular:
 moles de nitrobenceno en 200 gramos de nitrobenceno
 gramos de C en 5 moles denitrobenceno
 gramos de C en 200 gramos de nitrobenceno
 moles de nitrobenceno que contiene 5 gramos de nitrógeno
 gramos de hidrógeno por cada átomo de carbono






10.- La temperatura de fusión del estaño es 232 ° C. Expresar en ° F y K.
11.- ¿Qué valor numérico corresponde en forma idéntica a los ° C y a los ° F?.
12.- Un incremento de 3 ° C de temperatura a ¿cuántos ° Fcorresponden?
13.- ¿A qué volumen presentado en forma de esfera corresponden 8 gramos de oro puro?.
14.- Completar las siguientes tablas:
a) Completar la siguiente tabla:

Moles Masa (g) Moléculas Volumen(l) N ° eq. Masa eq.(g)
1 NH

1 Ca ( PO )



15.- Determine la composición porcentual de las siguientes sustancias.
a) H SO
b) (NH ) Cr O
16.- Complete las siguientes...