QUIMICA


COLEGIO LA VILLA SANTA MARTA
MEMORANDO 01

Código: CVSGCMF01
Versión: 01
Fecha de emisión:
21 de febrero de 2013
Maternal – Preescolar – Básica Primaria – Secundaría – Media Académica
Resolución No. 1286 de Agosto 22 del 2003
NIT. 891´702.320
Avenida del Libertador Nº 16 – 37 Tel. 4 21 20 03
SANTA MARTA – D.T.C.H.
DEPARTAMENTO DEL MAGDALENA
REPÚBLICA DE COLOMBIA
Tema
NIVELACIONDE QUIMICA.
PRIMER PERIODO
1. La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg. Exprese esa presión en atm y pascales.






2. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y 0,80 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?




3. Se infla un globo con heliohasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.




4. Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presión de 150 atm y 31ºC. ¿Cuántos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 litros, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la temperatura 22ºC?5. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829 mmHg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?




6. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol de H2. Si la temperatura del gas era 23ºC y su presión 750 mmHg ¿Qué volumentenía el globo?





7. Una muestra de 0,105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mmHg en un volumen de 125 ml a 23ºC. ¿Cuál es su masa molar?




8. ¿Cuál será el volumen de un gas en CNPT si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25ºC 85 kPa?





9. En la tabla se presenta algunos resultados tipo del experimento de Boyle:

a) Utiliza los datos de la tabla y realiza unagráfica con los valores del volumen en el eje de abscisas y los valores de la presión en el eje de las ordenadas.
b) Calcula la inversa del volumen (1/V). Realiza una gráfica donde en el eje de las abscisas esté el valor de 1/V y en el eje de ordenadas el valor de la presión
c) Multiplica cada valor de la presión por su correspondiente valor de volumen
d) Con los valores de la tabla y tusgráficas responde:
I. ¿Qué tipo de gráfico es P vs V?
II. ¿Qué tipo de gráfico es P vs 1/V?
III. ¿Qué significa que obtengas una recta? ¿Cuál es la relación entre P y 1/V?
IV. ¿Cuánto vale la pendiente de la recta?



10. Calcular el volumen ocupado por 0,0244 g de O2 si se colecta sobre agua a 23ºC y a una presión total de 98,7 k/Pa. (P. vapor de agua a 23°C, buscar el valor en una tablade presiones de vapor en función de la temperatura).
11. El amoníaco gaseoso se sintetiza por la reacción:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)34
Suponga que se combinan 355 litros de H2 gaseoso a 25ºC y 542 mmHg con un exceso de N2 gaseoso.


a) ¿Qué cantidad (mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse?
b) Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 litros a 25ºC, ¿Cuál será
lapresión del gas?
12. Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio.
Este compuesto consume el CO2 que exhala la persona y lo reemplaza con O2.
4KO2(s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3(s) + 3O2 (g)
¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de CO2 a 22ºC y
767 mmHg?
13. Si se colocan 2 g de H2 y 2 g de He en una ampolla de 15litros.
a) ¿Cuál será la fracción molar de cada gas?
b) Si la ampolla se mantiene a 30ºC ¿Cuáles serán las presiones parciales y cuál será la presión total?
14. ¿Cuál es la presión total en atm de una mezcla de gases que contiene 1 g de H2 y 8 g de Ar
en un recipiente de 3 litros a 27ºC? ¿Cuáles son las presiones parciales de los dos gases?
15. 600 ml de CH4 (metano) a 25 ºC y 1,5 atm se...