quimica

1. La solubilidad máxima del NaCl a 20ºC es de 25 %p/v ¿Qué tipo de solución se forma si tenemos 50 %p/v?
I. Solución saturada
II. Solución diluida
III. Solución sobresaturada
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II y III

2. ¿Qué tipo de mezcla puede formar un soluto que posee partículas con un diámetro superior a 10-3cm?
A) Mezcla homogénea
B) Mezcla HeterogéneaC) Soluciones
D) Reacciones químicas
E) Ninguna de las anteriores

3. ¿Cuántos gramos de solvente se encuentran en una solución 6% p/p?
A) 94 gramos
B) 94 ml
C) 100 gramos
D) No se puede determinar
E) Ninguna de las anteriores

4. Se afirma que:
A) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura.
B) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con latemperatura.
C) Al disolver cloruro de sodio en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las
Moléculas del solvente.
D) Las soluciones moleculares poseen un soluto electrolito
E) Ninguna de las anteriores
.

5. ¿Cuál de las siguientes citas se relaciona con las suspensiones?
A) Mientras mayores sean las partículas, mayor será la solubilidad.
B)Mientras menores sean las partículas, menor será la solubilidad.
C) Mientras mayores sean las partículas, menor será la velocidad de sedimentación.
D) Mientras mayores sean las partículas, mayor será la velocidad de sedimentación.
E) Todas son correctas


6. ¿Cuáles de las siguientes unidades NO son aditivas?
I. Moles.
II. Litros.
III. Gramos.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) SóloI y II
E) Sólo II y III

7. Si tengo 35 gr de soluto disueltos en 65 gr de solvente. ¿Cuál sería el porcentaje que lo representa?
A) 100%
B) 35%
C) 65%
D) 70%
E) Ninguna de las anteriores

8. ¿Cuál es la diferencia principal entre las suspensiones y los coloides?
A) Las suspensiones poseen fase dispersa y fase continua, y los coloides no
B) Las suspensiones tienden a formarcoágulos y los coloides tienden a separarse por sedimentación
C) Las suspensiones poseen partículas que no son visibles al microscopio y los coloides si
D) Las suspensiones son mezclas homogéneas y los coloides mezclas heterogéneas
E) Las suspensiones tienden a separarse por sedimentación y los coloides por coagulación

9. Los componentes que participan en la solución de la amalgama son:
A)Mercurio en plata
B) Mercurio en oro
C) Mercurio en cobre
D) Mercurio en Zinc
E) Mercurio en Litio

10. ¿Qué tipo de soluciones son mezcla conductora de electricidad?
A) Mezcla homogéneas iónicas
B) Mezcla homogénea molecular
C) Mezcla heterogénea iónica
D) Mezcla heterogénea molecular
E) Ninguna de las anteriores







11. Como sabemos, el aire tiene normalmente unacierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución:
A) Líquido- gas y saturada.
B) Gas-gas y saturada.
C) Líquido-gas y sobresaturada.
D) Gas-gas y diluida.
E) Ninguna de lasanteriores.

12. Se define a la expresión de concentración peso volumen (% p/v) como:
A) El número de moles de soluto disueltos en un litro
B) La masa de solvente que existe en un litro de solución
C) Los gramos de solvente que hay en 100 ml de solución
D) Los gramos de soluto que hay disueltos en 1000 ml de solución
E) Los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución

13. Se prepara una solucióndisolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es el %p/v?
A) 5 %p/v
B) 0,05 %p/v
C) 0,5 %p/v
D) 5,3 %p/v
E) 0,0005 %p/v

14. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver una sal y producir una solución al 20% p/p?
A) 20 gr
B) 100 gr
C) 80 gr
D) 70 gr
E) 50 gr

15. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad...