quimica

Nomenclatura de Óxidos

1.- Sobre la Formación de Compuestos
Para que pueda formarse un compuesto químico, siempre deben existir dos
elementos fundamentales, uno de carga positiva llamado catióny otro de
carga negativa llamado anión. Los cuales los identificaremos según las
siguientes letras:
Catión: α+a
Anión: β-b
Donde los valores de las cargas (+a y –b) se conocen como valencias oestados de oxidación.
La valencia se define como el número de enlaces químicos que puede formar
dicho elemento.
Cuando estas dos partículas se juntan para formar el compuesto ocurre lo
siguiente:o
o
o
o

El catión siempre va a la izquierda.
El anión siempre va a la derecha.
La valencia del catión pasa a acompañar al anión.
La valencia del anión pasa a acompañar al catión.

Quedandode la siguiente forma:

αbβa
Si bien los valores de las valencias se han intercambiado para formar el
compuesto, la valencia del catión sigue siendo la misma (+a) y la valencia
del anión siguesiendo la misma (-b).

2.- Sobre las valencias de los elementos.
La fuente de información sobre las valencias de los elementos es la tabla
periódica, la cual incluye las “letras” con las queidentificamos a los elementos.
Para saber las valencias de un elemento recurrimos a la parte interna de la
tabla, buscamos el elemento al cual queremos saber la valencia y nos vamos a
la columna de Estadode Oxidación y ahí se leen las valencias.

Los números positivos indican en valor de las valencias cuando el
elemento actúa como catión y los valores negativos indican el valor de la
valenciascuando el elemento actúa como anión.
Por ejemplo:
- Sodio (Na) – Valencias como catión: +1
Valencias como anión: No tiene.
- Níquel (Ni) – Valencias como catión: +2 , +3
Valencias como anión: Notiene
- Fósforo (P) – Valencias como catión: +3 , +4 , +5
Valencias como anión: -3
- Yodo (I) – Valencias como catión: +1 , +3, +5 , +7
Valencias como anión: -1
- Flúor (F) – Valencias como...