quimica


Principios y configuraciones
 
 
Principio de indeterminación de Heisemberg
 
Uno de los iniciadores de la llamada  física cuántica o mecánica cuántica matricial en 1926, Werner Heisenberg, enuncia el principio de indeterminación, el cual menciona la imposibilidad de analizar las características de posición y momento lineal  de electrón al mismo tiempo o lo que equivale a decir que esimposible determinar la posición y velocidad de la partícula a la vez.
 
 
 Imaginemos la siguiente descripción del proceso de observación. Imaginemos que se encuentra un objeto dentro de una caja y se desea determinar su posición al análizar su posición el aparato de medición alterara su velocidad,  por el contrario si se desea determinar la velocidad su posición no podrá ser descrita conexactitud debido a la influencia del aparato que en cierta forma afecto la partícula, en realidad de poderse determinar la velocidad y la posición, lo que se estaría midiendo adicional a las características que tenga el electrón, será  también el efecto del aparato de medición.
 
 
 

 
 
En consecuencia solo podemos hablar de la probabilidad de encontrar al electrón en cualquier lugar alrededordel núcleo;  en esta situación se considera que existe una región de probabilidad alrededor del núcleo del átomo. Otra consecuencia es el  hecho que las orbitas de Bohr (otro de los iniciadores de la mecánica matricial) y  las ondas de De Broglie tuvieran que interpretarse por modelos matemáticos no precisos. Las regiones de probabilidad resultan ser mas grandes para algunas regiones a las que seconsidera de mayor densidad electrónica, es precisamente a los espacios sobre los que se mueven los electrones a los que se les llama orbítales, donde además sobre una orbita sobre cada orbita se tiene una energía discreta.
 
 
Es precisamente con respecto a las orbitas, mas precisamente con respecto a los niveles de energía a los que Pauli enuncia uno de los principio mas importantes en lo quea niveles de energía se refiere, este principio es conocido como principio de Exclusión de Pauli en el que se garantiza el hecho de que dos electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.      
 
 
Tabla de configuración electrónica
Z = 1        Hidrógeno
H:            1s1
Z = 2        Helio
He:          1s2
Z = 3        Litio
Li:           1s22s1
Z = 4        BerilioBe:          1s22s2
Z = 5        Boro
B:            1s22s22p1
Z = 6        Carbono
C:            1s22s22p2
Z = 7        Nitrógeno
N:            1s22s22p3
Z = 8        Oxígeno
O:            1s22s22p4
Z = 9        Flúor
F:            1s22s22p5
Z = 10      Neón
Ne:          1s22s22p6
Z = 11      Sodio
Na:          1s22s22p63s1
Z = 12      Magnesio
Mg:          1s22s22p63s2Z = 13      Aluminio
Al:           1s22s22p63s23p1
Z = 14      Silicio
Si:           1s22s22p63s23p2
Z = 15      Fósforo
P:            1s22s22p63s23p3
Z = 16      Azufre
S:            1s22s22p63s23p4
Z = 17      Cloro
Cl:           1s22s22p63s23p5
Z = 18      Argón
Ar:           1s22s22p63s23p6
Z = 19      Potasio
K:            1s22s22p63s23p64s1
Z = 20      CalcioCa:          1s22s22p63s23p64s2
Z = 21      Escandio
Sc:          1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22      Titanio
Ti:           1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 23      Vanadio
V:            1s22s22p63s23p63d34s2
Z = 24      Cromo
Cr:           1s22s22p63s23p63d54s1
Z = 25      Manganeso
Mn:          1s22s22p63s23p63d54s2
Z = 26      Hierro
Fe:          1s22s22p63s23p63d64s2
Z = 27      CobaltoCo:          1s22s22p63s23p63d74s2
Z = 28      Níquel
Ni:           1s22s22p63s23p63d84s2
Z = 29      Cobre
Cu:          1s22s22p63s23p63d104s1
Z = 30      Cinc
Zn:           1s22s22p63s23p63d104s2
Z = 31      Galio
Ga:          1s22s22p63s23p63d104s24p1
Z = 32      Germanio
Ge:          1s22s22p63s23p63d104s24p2
Z = 33      Arsénico
As:           1s22s22p63s23p63d104s24p3
Z =...